2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课时作业新人教版选修3.pdfVIP

第三章第四节离子晶体

基础巩固

一、选择题

1．下列叙述错误的是(A)

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子

键

D．两种非金属原子间不可能形成离子键

解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、

HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C

项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。

＋－

2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构

型为(B)

A．十二面体B．正八面体

C．正六面体D．正四面体

＋

解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被

－－＋－

六个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近将六个面心的Cl连成一个图形即正八

面体，如图，也可以有其它连接方法。

3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是(B)

A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化

解析：要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时

破坏的是离子键。

4．下面的排序不正确的是(C)

A．晶体熔点由低到高：CF＜CCl＜CBr＜CI

4444

1

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4

解析：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF

444

＜CCl＜CBr＜CI，故A正确；

B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C－C＜C－Si＜Si－Si，则硬度由大到小

为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；

C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为