2025年高考化学总复习配套课件（人教版）第32讲 反应热 热化学方程式.pptx

第32讲反应热热化学方程式;;;反应热、焓变;要点梳理;2．焓变、反应热

(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________________，单位kJ·mol－1。

(3)反应热：指当化学反应在一定______下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系：对于______条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：__________。;3．吸热反应与放热反应

(1)常见的吸热反应和放热反应;(2)从能量高低角度理解;(3)从化学键角度理解;正误辨析;;根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－

(－242)kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正确。

;(2023·新课标卷)根据下图数据计算反应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。;(2023·湖北卷)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

C40H20(g)C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如下：

;已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H—H键能为436.0kJ·mol－1。估算C40H20(g)??C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。;由C40H20和C40H18的结构式和反应历程可以看出，C40H20中断裂了2个碳氢键，C40H18形成了1个碳碳键，所以C40H20(g)??C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝(431.0×2－298.0－436.0)kJ·mol－1＝＋128kJ·mol－1。

;考向探究;(4)试在图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。;2．水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式：________

_________________________________________________________。;观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*。

;考向二根据键能计算焓变

3．已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。;4．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。;SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于共价晶体，可根据共价晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si－Si键为2mol，即制取高纯硅反