10.2常见的酸和碱（第三课时）课件-九年级化学人教版(2024)下册.pptxVIP

常见的酸和碱;1.认识中和反应的概念及实质；

2.初步了解盐的概念；

3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；

4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。;;为什么可以用这些物质进行涂抹？;;实验探究：氢氧化钠与盐酸反应;NaOH+HClNaCl+H2O;（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。

（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。

（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。;其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？;由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。;盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

;名称;HCl+NaOH=NaCl+H2O;（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。;中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。;

1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。

2.中和反应是放热反应。

3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。

;典例1判断下列反应是否是中和反应;中和反应过程中溶液pH的变化情况;溶质：NaCl、NaOH;2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。;溶质：NaCl、NaOH;1.用于医药和生活;蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。;2.处理工业污水;3.改良土壤酸碱性;食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。;典例2中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）;课堂小结;;2.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

A．紫色→红色→蓝色

B．红色→紫色→蓝色

C．蓝色→红色→紫色

D．紫色→蓝色→红色;3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）;解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。;4.下列方法可以解决生活中的一些问题。

（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______________________________。

（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为______________________________。