2.3 辨别物质的组成 教案 2024年科粤版九年级化学上册.docVIP

2.3辨别物质的组成

素养目标：

1.认识常见元素，记住一些常见元素的名称与符号。

2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

3.知道元素的简单分类以及元素符号的意义。

4.认识科学分类的的依据和方法。

5.领悟自然界基本组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

教学重点

1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成

2.常见元素的名称、符号的记忆与书写。

教学难点

1.元素概念的理解。

2.单质、化合物、氧化物的区分。

教学课时

一课时

教学过程

［引入新课］展示一些食品的商标，让学生找出一些成分的含量（如铁元素、钙元素等）。

［过渡］请同学们仔细观看图片，这是矿泉水的标签。标签中列出了若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。

那什么是元素呢?今天我们就来学习一下。

［提出问题］在二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氧气（O2）的分子中，共同的原子是哪种？它们的核电荷数是多少?

［学生回答］氧原子，8。

［讲师讲解］从前面的学习中我们已经知道：许多物质是由分子构成的，而分子则由原子构成。例如，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这些不同分子中的氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。

［小结］同一类原子的原子核里都含有相同的质子数，即核电荷数。在化学上，把具有相同核电荷数(即核电荷数)的一类原子总称为元素。

[教师提问]区分钙元素和锌元素，关键看什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么?

[学生回答]核电荷数或质子数。

[教师讲解]不同种元素的本质区别是核电荷数(或质子数)不同。即质子数决定元素种类。核电荷数(即核内质子数)相同，元素相同；核电荷数(即核内质子数)不同，元素不同。

[学生练习]例题：判断下列说法是否正确。

（1）KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。

（2）KMnO4是由一个钾元素、-个锰元素、四个氧元素组成的。

[答案]（1）正确（2）错误

[教师讲解]元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

[阅读]请同学们阅读课本P53知识视窗内容，讨论氕，氘，氚共同的和不同的特征。

[分析解释]氕，氘，氚原子的质子数相同，中子数不同。都属于氢元素。

[小结]（1）质子数决定元素种类；（2）同种元素的原子质子数相同，而中子数、电子数不一定相同。①质子数相同，中子数不同：如碳12(6质子6中子)、碳13(质子7中子)。②质子数相同，电子数不同:如Fe2+、Fe3+、Fe。(3)宏观概念：只论种类，不论个数。

[跟踪练习]下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正。

（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。

（2）二氧化硫中含有硫和氧两个元素。

（3）质子数相同的微粒属于同种元素。

答案：（1）错误，水是由氧元素和氢元素组成的。

（2）错误，二氧化硫中含有硫和氧两种元素。

（3）错误，质子数相同的原子属于同种元素。

[教师讲述]物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行的描述，而分子、原子是从微观上对物质构成进行的描述。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么分子(或原子、离子)构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。一般是“元素”与组成”匹配，而“分子或原子”与“构成”匹配。

[学生活动]请根据所学内容将下列表格补充完成。

元素与原子的比较：

元素

原子

定义

具有相同核电荷数的一类原子的总称

化学变化中的最小微观粒子

区别

①宏观概念，表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的。

②只有种类，没有个数

①微观概念,表示物质的微观构成。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

②既有种类，又有个数

联系

元素是一类原子的总称,元素和原子是总体与个体的关系

[教师讲述]物质由元素组成，由分子、原子和离子等微观粒子构成。由一种元素组成的物质中，金属、稀有气体、部分固态非金属一般由原子直接构成，气态非金属一般由分子构成。由多种元素组成的物质中,若同时含有金属和非金属元素，多由离子构成；若只含有不同种非金属元素，多由分子构成。

[总结]物质、元素、分子、原子、