2.3 制取氧气（学案）-初中化学人教版九年级上册（2024年版）.docVIP

第二单元我们周围的空气

课题3制取氧气

学习目标

1、掌握实验室制取氧气的方法和原理；

2、深入理解分解反应的概念；

3、理解催化剂和催化作用；

4、初步认识反应原理决定实验装置、气体的性质决定气体的收集方法。

学习要点

1.重点：

（1）实验室制取氧气的反应原理。

（2）实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

2.难点：实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

基础梳理

一、氧气的实验室制法

（一）加热高锰酸钾制氧气

1、实验原理：高锰酸钾eq\o(\s\up11(加热),\s\do4(——→))锰酸钾+二氧化锰+氧气。

KMnO4K2MnO4MnO2O2

2、实验装置:包括发生装置和收集装置。

A——试管B——铁架台C——酒精灯

D——导管E——集气瓶F——水槽

发生装置(固固加热装置):是根据反应物状态是固体和反应条件是加热而决定的。?

收集方法:实验室可以采用向上排空气法和排水法收集氧气,这是根据氧气和密度大于空气、不易溶于水的性质而决定的。?

3、实验步骤:

（1）查(检查装置气密性)（方法：将导气管末端插入水中,用手焐热试管或用酒精灯微热试管,若导管口有气泡冒出且冷却后在导管内形成一段水柱,则证明装置气密性良好）

（2）装(把药品装在试管底部)

（3）定(把试管固定在铁架台上)

（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)

（5）收(收集气体)

（6）离(撤离导管)

（7）熄(熄灭酒精灯)

巧记步骤:茶、庄、定、点、收、利、息。?

4、注意事项

（1）要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。

（2）药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。

（3）铁夹要夹在距试管口约1/3处。

（4）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（5）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

（6）试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

（7）用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）

（8）停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。

5、氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃则为氧气。

6、氧气的验满：将带火星的木条放在瓶口,木条复燃则已满。?

（二）过氧化氢制取氧气

【演示实验】

实验编号

试管内药品

带火星的木条复燃情况

结论(是否有氧气放出)

实验1

将带火星的木条伸入A试管

不复燃

有少量氧气放出

实验2

在B试管中加入少量二氧化锰粉末,将带火星的木条伸入试管

复燃

快速放出较多氧气

1、药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）。?

2、反应原理：文字表达式:过氧化氢水+氧气。

H2O2?H2OO2

3、实验装置：

其中，二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂。

催化剂定义:能改变其他物质的化学反应速率，而自身质量和化学性质没有变化的物质叫做催化剂。。?

（三）氯酸钾制取氧气

1、药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）

2.反应原理：文字表达式:氯酸钾氯化钾+氧气。

KClO3KClO2

3、实验装置：

二、分解反应

1.定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫作分解反应。

2.特点:“一变多”ABA+B。

三、氧气的工业制法

降温加热氧气

空气液态空气氮气

加压稀有气体

原理：各成分沸点不同。该过程是物理变化。

课后练习

1.下列变化（部分反应条件已略去）是分解反应的是()

A.水+二氧化碳→碳酸

B.食盐水→水+食盐

C.氧化汞→汞+氧气

D.镁+二氧化碳→氧化镁+碳

2.实验室制取气体选择收集方法时，不必考虑气体的下列性质中的()

A.颜色 B.密度C.溶解性 D.是否与水反应

3.下列关于催化剂的说法错误的是（）

A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变

C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量

4.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()

A