2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高三上学期10月月考化学试卷含详解.docx

2023学年第一学期东华大学附属奉贤致远中学10月教学评估

高三化学

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64I-127

一,物质的结构与性质化学用语

1.下列物质中,含有非极性共价键的是

A. B.HCl C.NaOH D.

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.MgCl2的形成过程：

B.顺－2－丁烯的球棍模型：

C.CO2的空间填充模型：

D.基态氮原子的轨道表示式：

3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A.化合物ICl中I为+1价 B.第一电离能：N＞O

C.熔点：纯铁＞生铁 D.热稳定性：NH3＞PH3

4.汽车是现代社会重要的交通工具之一,化学物质在汽车的动力,安全等方面有着极为重要的作用。

Ⅰ．氨气是制备NaN3(叠氮化钠)的原料之一,汽车安全气囊中的填充物有NaN3,SiO2,KNO3等物质,NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。

（1）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是_______(填化学式),所涉及的5种元素中,非金属元素的原子半径由大到小的顺序为_______。

（2）从原子结构角度分析N元素与O元素的非金属性强弱________。

Ⅱ．NaN3是由一种单原子离子和多原子离子以1：1的比例构成的化合物。

（3）叠氮化钠固体中所含化学键的类型为_______,叠氮化钠的晶体类型为_______。

（4）写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。

5.三氟化氮是一种无色,无味,无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。的键角为,其沸点为,可在铜的催化作用U下由和过量反应得到。

（1）根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为___________形,实际为___________形。

（2）的沸点比的点()低得多的主要原因是___________。

（3）简述的键角为而不是的原因___________。

二,元素化学

6.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是

A.用“84”消毒液漂洗衣服：NaClO具有漂白性

B.烘焙面包时使用碳酸钠：碳酸钠与乳酸反应产生CO2

C.使用明矾净水：Al(OH)3胶体具有吸附性

D.用氯化铁溶液刻蚀电路板：还原性Cu＞Fe2+

7.下列冶炼金属的方法错误的是

A.高温下用还原制铁 B.高温加热制汞

C.电解饱和溶液制钠 D.高温下用还原制铜

8.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是

A.Cl2(HCl)：饱和食盐水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液

C.CO2(CO)：氧气 D.Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液

9.下列方程式能准确解释事实的是

A.白醋可除去水壶中的水垢：

B.自然界的高能固氮：

C.苯酚钠溶液通入后变浑浊：

D.呼吸而具中用吸收并供氧：

10.下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴,苯)制取无水FeCl3的实验,能达到实验目的的是

A．制取氯气

B．氧化Br－

C．分离FeCl3(aq)

D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O

A.A B.B C.C D.D

11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示,回答下列问题：

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一,它溶于水反应的化学方程式为_______,另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的,写出NO2与水反应的化学方程式为_______,酸雨的pH_______(填范围)。

（2）Y能使品红溶液褪色,它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,反应的离子方程式为_______,体现了Y的_______性,若将Y通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成,请说明理由_______。

12.我国海洋资源十分丰富。随着科学技术不断发展,可以通过淡化海水获取淡水,从海水中提取食盐,镁等重要的化学物质。食盐是一种食品添加剂,也是一种重要的工业原料,如生产烧碱,纯碱,盐酸等。

（1）海水淡化的方法主要有两种原理,除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水,还可以利用_______原理,进行海水淡化。

A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.萃取

（2）某海水样品测得其pH值约为8.0~8.5(常温下),以下物质中,可能使海水呈碱性的有_______。

A.MgCl2 B.NaCl C.KBr D.NaHCO3

（3）常温下,将盐酸和氨水混合,所得溶液pH=7,此时溶液中[]+[NH3·H2O]_______[Cl-](填“”“”或“=”).

（4）碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品,下列关于两种物质的水溶液的说法错误的