2024-2025学年北京大学附属中学高二上学期10月月考化学试卷含详解.docx

高二化学统练

第Ⅰ部分

一,每小题只有一个正确选项(共42分)

1.下列物质中,属于弱电解质的是

A.NH3·H2O B.CaCl2 C.H2SO4 D.KNO3

2.一定条件下,在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),测得5min内,A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是

Aυ(A)=1mol/(L·min) B.υ(B)=1mol/(L·min)

C.υ(C)=1mol/(L·min) D.υ(D)=1mol/(L·min)

3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（）

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的平均相对分子质量不变

D.混合气体的颜色不变

4.下列事实可以用平衡移动原理解释的是

A.工业合成氨选择700K的反应条件

B.压缩的平衡体系,体系颜色加深

C.将球浸泡在冷水和热水中

D.

E.

5.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH0。如图中a,b曲线表示在密闭容器中不同条件下,M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施

A.增大压强 B.增加N的浓度

C.加少量固体P D.升高温度

6.关于0.1mol/L的的说法不正确的是

A.存在

B.向加入少量的固体,电离平衡朝逆方向移动,增加

C.加水几滴浓氨水,电离平衡朝正方向移动,氨水电离程度增大

D.加水稀释,电离平衡朝正方向移动,比值增大

7.下列说法不正确的是

A.反应在任何温度下都不可以自发进行

B.中和热,稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应的热化学方程式为：

C.对于反应,加入催化剂,提高活化分子百分数,正,逆反应速率均增加

D.合成氨工业中及时分离出氨气,既能提高反应速率,也促使反应正方向进行,提高平衡转化率

8.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

则表中a为

A.404 B.260 C.230 D.200

9.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A.该反应的ΔH0 B.化学平衡常数K增大

C.CO2的转化率增加 D.正反应速率增大,逆反应速率减小

10.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。

已知：,,

。下列说法不正确的是

A.过程Ⅱ放出能量

B.若分解2molH2O(g),估算出反应吸收482kJ能量

C.催化剂能减小水分解反应的焓变

D.催化剂能降低反应的活化能,增大反应物分子中活化分子的百分数

11.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1,L2),X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是

A.X表示温度

B.L2＞L1

C.反应速率υ(M)＞υ(N)

D.平衡常数K(M)＞K(N)

12.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

试管a,b,c中溶液褪色分别耗时690s,677s,600s。下列说法正确的是

A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.试管c反应至300s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol/L

C.对比试管a,b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快

D.对比试管c,d,可验证H+浓度对反应速率的影响

13.。相同温度下,按初始物质不同进行两组实验,浓度随时间变化如表。下列分析不正确的是

0

20

40

60

80

实验

0.10

0.07

0.045

004

0.04

实验

0.10

0.20

……

A.,实验a中

B.,实验a中反应处于平衡状态,的转化率为60%

C.实验b中,反应向生成的方向移动,直至达到平衡

D.实验a,b达到化学平衡后,提高温度,反应体系颜色均加深

14.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

实验操