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第三节生活中两种常见的有机物
（第2课时）
【教学目标】
了解乙酸的物理性质和用途
学会乙酸的结构和化学性质
学会酯化反应的原理和实质
【教学重点】
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
【教学难点】
乙酸酯化反应的实质。
教学过程
[新课导入]
［引言］
师：为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第三节两种常见的有机物乙酸
一、乙酸
师：乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构
【讲述】从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。
师：在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质，也知道性质决定于结构，请回忆乙酸的结构？
生：乙酸的结构含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。
【展示】乙酸分子的比例模型
师：请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。（一位同学到黑板上写。）
生：分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
【讲述】乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。
师：结合生活知识，请思考乙酸有哪些典型的物理性质呢？
师：展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
生:乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6
师：将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
生：［观察实验现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
师：乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6
师：［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。乙酸有什么化学性质呢？
［板书］3.化学性质
师：初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
生：具有酸的通性。
［板书］(1)酸的通性
CH3COOHCH3COO－+H+
师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？请看练习。【多媒体】实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
生：①方案一：往乙酸溶液中加石蕊，使酸碱指示剂变色。
②方案二：往镁粉中加入乙酸溶液，和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
③方案三：方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和，和碱、碱性氧化物反应。
④往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液，和盐反应。
师：下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
［实验］学生分组完成上述实验，互相合作，共同讨论乙酸的性质。
师：［引导学生讨论］通过以上实验得出什么结论？
生：醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强，比H2SO3弱。
师：根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
生：Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
师：请大家写出下列方程式
［多媒体］写出下列反应的离子方程式（学生分组练习，先互相检查，再对照答案）
1.乙酸溶液与Fe(OH)3反应
2.乙酸与CuO反应
3.将铁粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
生：（学生对照答案）1.2CH3COOH+Ca(OH)2====2CH3COO－+Ca2++2H2O
2.2CH3COOH+CuO====Cu2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
师：［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组
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