2.2 化学反应与能量转化-原电池 第2课时 课件-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

聚焦思维进阶促进模型建构—《氧化还原反应与电化学》大单元教学设计第2课时（鲁科版必修2原电池）普通高中化学鲁科版高一下学期必修课程

1.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化2.以原电池为例认识化学能可以转化为电能3.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理学习目标化学核心素养

目录CONTENTS1考情透视2探究新知3课堂演练4总结升华

考情透视

化学反应中能量转化的形式化学能热能电能热能光能电能铝热反应焊接钢轨光能探究新知

形形色色的电池化学电池是根据原电池原理制成的。原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化为电能的装置

氧化还原反应：实质有电子的转移得电子（被还原）→元素化合价降低→还原反应还原剂：氧化剂：失电子（被氧化）→元素化合价升高→氧化反应思考：如何形成电流？电荷的定向移动。电子带负电荷

2H2+O2=2H2O

观察·思考思考问题：1.简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？2.组装电池需要满足哪些基本条件？现象：电流表指针发生明显偏转

2H2+O2=2H2O+-负极反应物失电子氧化反应正极反应物得电子还原反应简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质，当形成闭合回路时，便会产生电流

1.原电池工作原理还原剂失电子负极（—）氧化剂得电子正极（+）电子流出电子流入离子导体e-导体导线电解质溶液发生氧化反应发生还原反应+-e-电解质溶液传导电子2H2+O2=2H2O

还原剂氧化剂课本55页

构成原电池的条件有哪些？自发进行氧化还原反应必须有电解质溶液或熔融的电解质两个电极必须相连并形成闭合回路两种活泼性不同的导电材料作电极反应电极①两种活泼不同的金属；②一种金属与一种非金属（如石墨）③两电极都是其它材料(惰性电极)溶液回路外电路：导线作电子导体内电路：电解质溶液作离子导体

原电池的构成条件2.两个电极3.电子导体1.自发进行氧化还原反应——导线——传导电荷的电解质——导电的固体闭合回路2.原电池的构造4.离子导体课本55页原电池工作原理

FMN1、下列哪几个装置能形成原电池？OVXVX【练一练】XXXV

活动·探究实验目的利用所给用品设计装置并进行实验，将下列反应所释放的能量转化为电能。Zn+2H+=Zn2++H2↑实验用品锌片，铜片，石墨棒，稀硫酸，稀盐酸；烧杯，导线，电流表，开关。问题：如何把一个氧化还原反应设计成原电池呢？小组合作，根据实验目的和实验用品设计一个简单的原电池课堂演练

方法指导氧化还原反应原电池氧化还原反应分开进行形成闭合回路设计原电池的基本思路注意：氧化还原反应中的还原剂一定是负极反应物，氧化剂一定是正极反应物

负极材料选择正极材料选择离子导体选择不与正极反应物和离子导体发生反应且能导电的固体金属（活动性比负极弱）或石墨一般是能电离出正极反应物离子的电解质溶液（燃料电池正极反应物为O2，电解质不做反应物）负极反应物为金属时，用负极反应物做负极材料（活动性比正极强）负极反应物不导电时，负极材料用惰性导电材料（如石墨）原电池正负极材料和离子导体的选择Zn+2H+====Zn2++H2↑

设计思路及依据实验装置实验现象Zn+2H+====Zn2++H2↑确定负极选择负极反应物:____选择负极材料:____确定正极选择正极反应物:_______选择正极材料:___________构成闭合回路选择离子导体:____________选择电子导体:____电流表指针发生偏转；锌片逐渐溶解；铜片表面有气泡生成。锌片锌片氢离子铜片或石墨稀硫酸或稀盐酸导线

【模型建构】装置维度原理维度负极材料正极材料离子导体电极反应物反应过程电极产物化学电源装置要素原理要素还原剂氧化剂氧化产物还原产物失电子得电子电子移动方向阳离子阴离子宏观微观

Zn–2e–=Zn2+负极材料：Zn正极材料：石墨或者铜片反应：电解质（离子导体）：稀硫酸或稀盐酸反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑装置要素原理要素铜锌原电池

化学电池的分类干电池（一次电池）充电电池（二次电池）燃料电池

课堂小结化学电池原电池工作原理构成设计电极离子导体（电解质溶液）电子导体（导线）自发氧化还原反应找电极材料、找电解质溶液、形成闭合回路总结升华

聚焦整体建构发展核心素养