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《普通化学》期末复习题

一、判断题

1、因为H＝Ｕ+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(）

2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化()

3、任何循环过程必定是可逆过程。（）

４、因为ΔH＝QＰ,而H是状态函数，所以热也是状态函数。()

5、一定量的气体，从始态A变化到终态Ｂ,体系吸收１００J的热量,对外作功200J,这不符合热力学第一定律（)

6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0（)

7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关(）

8、在定温定压条件下，的反应一定不能进行。（）

9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(）

10、因为,所以是平衡状态时的吉布斯函数变。(）

１１、某化学反应的若大于零,则一定小于1。(）

12、化学反应的ΔrＧｍθ也可以用来判断反应的方向和限度。(）

13、反应ＣO（g）＋H2Ｏ(ｇ)==CO2(g）＋H２(g),因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。(）

14、在一定温度压力下，某反应的ΔG＞０，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（)

15、某反应的代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。（）

16、0．1mｏｌ/ＬＮaCＮ溶液的pH比相同浓度的NａF溶液的ｐH要大，这表明(CＮ-）大于(F-)。()

１７、对于吸热反应，升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。(）

18、在孤立体系中发生任何过程，都有。（)

19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的都小于零。()

20、将0.１mol/LHAc稀释为０.０５mol/Ｌ时,H+浓度也减小为原来的一半。(）

21、在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。(）

２2、ＣaCO３和CaＦ2的相近,两者在水中的溶解度（mol·L－1)相近。（）

23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(）

２4、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（)

25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势和标准平衡常数均为零。（)

２6、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。（）

２７、已知在一定的温度下,ＣdＣO３的=4.0×10-1２，Ｃｄ(OH)２的=3．2×10－14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Ｃd(OH)2。（）

28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。（）

２9、同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。（)

30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。()

二、选择题

１、对于反应PＣl5(g）═PＣｌ3(ｇ）+Cl２（g），恒压条件下升高温度，会增大PCl５的分解率。则判断该反应为＿___＿_。

Ａ、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应

2、已知反应：C2H２（ｇ）+２.５O2(ｇ）→2CO２（g）＋H2O（l)的△rＨmθ（1)＝–130１.0ｋJ·mol－1

Ｃ(石墨)＋Ｏ2(g)→CＯ2(g)的△rＨｍθ(2)=－３9