2.1化学反应速率（教学课件）——2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1化学反应原理.ppt

2、有效碰撞有效碰撞3、活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越变成活化分子。如图所示：反应的活化能是，反应热是E1－E2。容易E1活化能与反应速率的关系在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的，活化分子的百分数越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率就越快。活化分子数有效碰撞注意：①活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。②对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。THANKS?谢谢观看第二章化学反应速率与化学平衡?第一节化学反应速率目录CONTENTS01020304化学反应速率01表示方法：用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。减少增加表达式：v(A)＝_____。单位：常用______________或____________等。mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB=pY＋qZ(1)用不同物质表示的反应速率分别为v(A)＝，v(B)＝，v(Y)＝______，v(Z)＝。(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝____________或v(A)＝v(B)＝v(Y)＝v(Z)。m∶n∶p∶q(1)利用基本公式：v＝＝。(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。化学反应速率的测定02测定方法测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用，如_________、________、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用__________和_______________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。气体体积体系压强颜色深浅显色物质浓度间根据释放出气体的体积测定安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据①产生10mL的氢气所需要的_____，②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。时间化学反应快慢的比较归一法将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。01比值法比较同一物质化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。02影响化学反应速率的因素03浓度原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤实验现象比较0.5mol·L-1H2SO4溶液出现浑浊时间比0.1mol·L-1H2SO4溶液出现浑浊时间短结论硫酸浓度越大，出现浑浊所用时间越短，化学反应速率越快。温度原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验操作实验现象热水中出现浑浊的时间较短，冷水中出现浑浊时间较长结论当其他条件相同时，升高温度反应速率_____，降低温度反应速率_____针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应，增大压强(减小容器体积)→反应物浓度______→反应速率_____，反之，反应速率_____；对只有固体或纯液体参加的反应，压强变化几乎不影响反应速率。压强增大增大减小同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。①选用合适的催化剂，能使反应速率增大。②反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。催化剂对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下活化能04有效碰撞理论1、反应机理例如2HI=H2+I2是分两步完成的①2HI→H2+2I·(自由基)②2I·