2025年高考化学总复习配套课件（人教版）第19讲 硫及其化合物.pptx

第19讲硫及其化合物;;;硫单质的性质;要点梳理;3．化学性质

(1)氧化性：(0价→－2价)

;(2)还原性：(0价→＋4价)

S＋O2_____

(3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：

_________________________________________;正误辨析;;硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B．硫循环中硫的化合物均为无机物

C．上述硫循环中硫元素均被氧化

D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放;据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是

A．Au2S B．Ag2S

C．CuS D．FeS;考向探究;质量增加1.6g，即增加了1.6g的S，所以反应的S的物质的量为0.05mol，因为0.1mol某单质与0.05molS反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。;S8在标准状况下为固体，1molS8中含NA个S8分子和8NA个S原子。;硫的氧化物;要点梳理;(2)化学性质

①酸性氧化物的通性：;②弱氧化性(S：＋4→0价)：_________________________

③强还原性(S：＋4→＋6价)：;(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：__________________________________

_______；

②铜与浓H2SO4混合加热：________________________________________。;正误辨析;;(2023·广东卷)按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性

B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去;

;(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2气体

B．用装置乙制取SO2水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的SO2

D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性;60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时??长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，SO2虽有漂白性，但它不能漂白指示剂和试纸，D正确。

;考向探究;练后点拨;考向二SO2检验的思维模型

2．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是__________，作用是___________。

(2)C中加入的试剂是_______________，作用是_________________________。

(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________。;归纳总结;考向三几种物质的漂白性比较

3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。

(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；

b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；

d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。;请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。

①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物____________和________。

②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生____________反应，生成物较稳定。;(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂