2025届高三化学一轮复习 ：金属材料MgAlCu 课件.pptx

·考试要求·1．能从不同层次认识金属材料、镁铝铜及其化合物的多样性，并对物质进行分类；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．认识金属冶炼的方法；金属冶炼需要一定的条件。3．能对金属性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。第3章物质的性质与转化第4节金属材料：镁铝铜

镁的化学性质①与非金属反应②与CO2反应：_____________________________。③与H2O反应：____________________________________。④与H＋反应：_____________________________________。???????Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑镁在空气中燃烧得到？?镁及其化合物

2．镁的重要化合物及其应用(1)氧化镁：碱性氧化物，熔点很高，可用作耐火材料，难溶于水，与酸反应的离子方程式：______________________________，还能溶于浓的铵盐溶液：_______________________________________。(2)氢氧化镁：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡：，溶解度小于碳酸镁，故碳酸镁加热水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式：____________________________________，氢氧化镁能溶于浓的铵盐溶液：MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O???Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)＋2OH－(aq)悬浊液使酚酞变红水垢中Mg(OH)2的来源

(3)碳酸镁：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)氯化镁：MgCl2可发生水解，由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在_______的气氛中脱水。(5)氮化镁：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为__________________________________________________。HClMg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl氮化镁与盐酸反应？

工艺流程___________________________________________________________________________________基本步骤及主要反应制石灰乳：沉淀：酸化：蒸发结晶：4.镁的工业制备——海水提镁CaO＋H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO＋CO2↑高温Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓

基本步骤及主要反应脱水：在氯化氢气流中使MgCl2?6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑制Mg2+的水解，_________________________________________电解：电解熔融氯化镁制得镁，_________________________________4.镁的工业制备——海水提镁MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O加热MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解?

铝及其化合物1．铝的性质与应用(1)结构及存在形式铝及其化合物

(2)化学性质写出上图中反应③～⑤的化学(或离子)方程式：

2．氧化铝化学性质(写出化学方程式)重要用途①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造____________等。②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：____________。耐火坩埚2Al2O3(熔融)

3．氢氧化铝的化学性质与制备(写出离子方程式)①_______________________________。②________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[Al(OH)4]-(2)制备方法(写出离子方程式)①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：_____________________。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________。2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－+Al3+===4Al(OH)3↓白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性

?加入足量NaOH溶液；加入过量NaOH溶液过滤，再加酸充分溶解。

?(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象图像_____________________________???

操作NaOH溶液中逐滴加