2024-2025年高一化学人教版必修一1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（基础过关A练）（原卷版）.docxVIP

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A练——基础过关第一章物质及其变化

A练——基础过关

第三节氧化还原反应

课时3氧化还原反应的规律及应用

本课学习目标

1.比较物质的氧化性、还原性强弱；

2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；

4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

课前预习导学

一．对氧化性、还原性强弱的认识

1．氧化性指物质的性质(或能力)；

还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：NaAl

原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：

(1)最高价态——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；

(2)最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；

(3)中间价态——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。

二．氧化性、还原性强弱的比较方法

1．依据氧化还原反应原理判断

(1)氧化性强弱：

(2)还原性强弱：

2．依据元素活动性顺序判断

(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

F2、Cl2、Br2、I2、S

F－、Cl－、Br－、I－、S2－

由左至右，非金属单质的氧化性逐渐；

F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐。

3．依据产物中元素价态的高低判断

(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性。例如：

(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性。例如：

4．依据影响因素判断

(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越。

如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。

如氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。

三．氧化还原反应的规律

1.价态规律

(1)价态归中规律

含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循

“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。

例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。

【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。

(2)歧化反应规律

物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。

“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

2.强弱规律

根据氧化还原反应反应原理：

(1)氧化性强弱：

(2)还原性强弱：

依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。

3.先后规律

同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。

例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，

还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为；

（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，

氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为。

4.守恒规律

特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。

应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平方法

1.基本原则

（1）得失电子守恒

特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。

（2）质量守恒

反应前后原子的和不变。

（3）电荷守恒

对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.一般步骤

（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；

（2）列得失，列出化合价的变化值；

（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；

（4）配系