2024-2025年高一化学人教版必修一精讲精练1.3.2 氧化剂和还原剂（原卷版）.docxVIP

解析答案站内有哪些信誉好的足球投注网站同名“解析版”或“带答案”

1.3.2氧化剂和还原剂

考点精讲

考点1：物质的氧化性、还原性强弱比较

1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

2．根据金属的活动性顺序判断

3．根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

氧化性：KMnO4MnO2。

【点拨】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强

【例1】已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()

①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2

A．还原性：X－Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强

C．氧化性：Z2W2

D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生

【举一反三】

（1）向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？

（2）向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。

氧化性与还原性的比较

①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强

②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子

③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子

1．(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强

弱顺序正确的是()

①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C

A．氧化性：A2＋B2＋C2＋D2＋B．氧化性：D2＋C2＋B2＋A2＋

C．还原性：ABCDD．还原性：DCBA

2．已知下列三个离子反应方程式如下，则氧化性最弱的粒子是()

①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W

A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋

3．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断

Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

4．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现

有以下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B―②2B－＋Z2===B2＋2Z－

③16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()

A．氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞B2＞A3＋B．X2＋既有还原性，又有氧化性

C．还原性：Z－A2＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

考点2：氧化还原反应的三大规律及应用

1．价态规律

（1）升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

（2）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

（3）价态归中规律