2024-2025年高一化学人教版必修一课时检测2.2.1 氯气的性质（学生作业）（原卷版）.docxVIP

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第二章海水中的最重要元素——钠和氯

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

合格性检测

一、选择题

1.下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.Cl2是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

C.常温下H2和Cl2能发生化合反应

D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物

2.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中,能产生白烟的是()

A.铜在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧 D.氢气在氧气中燃烧

3.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是 ()

A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向,顺风撤离

D.在室内放一盆水

4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸

A.①③④ B.①②③C.③ D.③④

5.下列说法错误的是()。

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应

B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染

C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2

D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

6.下列有关漂白粉的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是CaCl2

B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

二、非选择题

7.如图是一组探究氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条________;若溶液A为水,则有色布条______________________;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条___________________。?

(2)现打开K,溶液a为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条?______________________________。?

8.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为。?

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有(写离子符号),该反应的离子方程式为。?

(3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式:。?

等级性检测

一、选择题

9.下列说法不正确的是()。

A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

C.实现HClCl2的变化需要用氧化剂

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含具有强氧化性的次氯酸

10.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()。

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

11.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是 ()

A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水

12.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()

FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2

A.① B.② C.③ D.④

13.已知Cl2+2KI2KCl+I2。用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()。

A.钠着火燃烧产生黄色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.棉球处发生的化学反应是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收

14.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述()。

A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

B.b反应中产生无色无味气体,说明HCl的酸性强于H2CO3

C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl-

D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为HClO具有漂白性

二、非选择题

15.漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末,其主要成分是次氯酸钙。漂