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第三章金属及其化合物
专题六金属的化学性质
考纲报告
考纲要求:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质;重点是钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应,物质的量在化学方程式计算中的应用
A卷基础过关检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间40分钟。
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中所有化学反应均为化合反应
【答案】D
【解析】
A.因钠很活泼,易被氧化,则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠,出现变暗现象,A正确;
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液,可观察到“出汗”,B正确;
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物,最终风化变成白色粉末为碳酸钠,C正确;
D.整个过程中只有钠与氧气反应生成氧化钠以及Na2O与水反应生成氢氧化钠是化合反应,其余不是化合反应,D错误;
答案选D。
2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是()
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】
钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,Na均由0价变为+1价,故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大;
答案选B。
3.下列实验现象的描述正确的是()
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体
【答案】B
【解析】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,可形成白雾,不会出现烟,A项错误;
B.氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜,现象为:产生棕黄色的烟,加入少量水形成蓝色溶液,B项正确;
C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁,可发出棕褐色的烟,物溶于水,溶液呈黄色,C项错误;
D.钠与空气中燃烧,发出黄色火焰,生成黄色固体,D项错误;
答案选B。
4.下面关于金属钠的描述正确的是()
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.钠离子具有较强的还原性
C.钠很软,在新材料领域没有用途
D.将一小块钠投入水中时,立即放出氧气
【答案】A
【解析】
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确;
B.钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B错误;
C.钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误;
D.将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误;
答案选A。
5.Na与水、氧气、氯气等均能反应,下列说法中正确的是()
A.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应
B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2,加热时二者反应生成Na2O
C.Na虽然能与氯气反应生成NaCl,但不能在氯气中燃烧
D.常温下,Na可以与水反应,证明Na比Fe更活泼
【答案】D
【解析】
A、将Na投入盐酸中,Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠,若Na过量,过量的Na再与水反应,选项A错误;
B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时二者反应生成Na2O2,选项B错误;
C、Na在氯气中可以燃烧,选项C错误;
D、常温下,Na可以与水剧烈反应,Fe与水在常温下不反应,证明Na比Fe更活泼,选项D正确;
答案选D。
6.下列物质间发生化学反应,在不同条件下可制得不同产物的是()
A.钠和氧气 B.钠和氯气
C.镁和氧气 D.钠和水
【答案】A
【解析】
A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,不同条件下制得产物不同,故A正确;
B、金属钠在氯气中反应只能生成白色固体氯化钠,与反应条件无关,故B错误;
C、金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁,与反应条件无关,故C错误;
D、金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气,与反应条件无关,故D错误;
答案选A。
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