2024-2025年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布说课稿 苏教版选修3.docx

2024-2025年高中化学专题2第1单元第2课时原子核外电子的排布说课稿苏教版选修3

主备人

备课成员

教学内容分析

本节课的主要教学内容是2024-2025年高中化学苏教版选修3专题2第1单元第2课时——原子核外电子的排布。本节课将详细介绍原子核外电子的分布规律，包括电子层的概念、电子亚层的划分、电子在亚层中的排列原则以及元素周期表中电子排布与元素性质的关系。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的课程中已经学习了原子结构、元素周期表的基本知识，了解了原子核的组成和电子的概念。本节课将在此基础上，进一步深入探讨原子核外电子的排布规律，帮助学生更好地理解元素周期表的构成原理，为后续学习元素性质及化学反应打下基础。

核心素养目标

1.让学生通过观察和思考原子核外电子排布的规律，培养科学探究与创新意识，提高解决化学问题的能力。

2.通过分析元素周期表中电子排布与元素性质的关系，发展学生的宏观辨识与微观探析素养，增强对化学现象的深入理解。

3.培养学生的证据推理与模型认知能力，使其能够运用原子核外电子排布的知识解释化学反应和元素性质的变化。

4.引导学生关注化学与生活、社会的联系，提高其社会责任感，树立正确的科学态度和价值观。

教学难点与重点

1.教学重点

-原子核外电子排布的规律：这是本节课的核心内容，包括电子层的概念、电子亚层的划分以及电子在亚层中的排列原则。例如，s、p、d、f等亚层的电子最大容纳数分别为2、6、10、14，以及电子填充的顺序遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

-元素周期表中电子排布与元素性质的关系：理解电子排布如何影响元素的化学性质和物理性质，例如，最外层电子数决定了元素的化学活性，价电子数影响元素的价态。

2.教学难点

-电子排布原则的理解：学生往往难以理解泡利不相容原理和洪特规则，例如，为什么电子在填充时会有特定的顺序，以及为什么d轨道在填充时会先填满一半再填满另一半。

-元素周期表与电子排布的综合应用：学生可能难以将电子排布与元素周期表中的位置相对应，例如，如何通过电子排布判断元素在周期表中的族和周期，以及如何预测元素的化学性质。

-实际例子：在讲解泡利不相容原理时，可以通过具体元素（如氧原子）的电子排布来展示如何应用这一原则。在讨论元素性质时，可以以钠（Na）和氯（Cl）为例，说明它们的最外层电子数分别是1和7，从而决定了它们在化学反应中分别容易失去和获得一个电子，形成稳定的离子。

学具准备

多媒体

课型

新授课

教法学法

讲授法

课时

第一课时

步骤

师生互动设计

二次备课

教学资源

-硬件资源：多媒体教学设备、电子白板

-软件资源：化学教学软件、PPT演示文稿

-课程平台：校园网络教学平台

-信息化资源：在线化学教育资源库、数字化化学实验视频

-教学手段：实物模型、动画演示、课堂讨论、小组合作学习

教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

-通过提问方式引导学生回顾已学的原子结构和元素周期表相关知识，例如：“请大家说出原子的基本组成？”、“元素周期表是如何排列的？”

-利用学生已有的知识作为切入点，引入本节课的主题：“今天我们将学习原子核外电子的排布，这将帮助我们更好地理解元素周期表的构成。”

2.讲授新知（20分钟）

-利用PPT展示原子核外电子排布的基本概念，包括电子层、电子亚层等。

-通过动画演示电子在原子中的排布过程，直观展示电子填充的顺序和规则。

-介绍泡利不相容原理、洪特规则等电子排布原则，并用具体元素（如氮、氧）的电子排布图进行讲解。

-讨论电子排布与元素周期表中元素位置的关系，解释最外层电子数对元素化学性质的影响。

3.巩固练习（10分钟）

-分发练习题，要求学生根据所学的电子排布原则，写出指定元素的电子排布式。

-选择几名学生上台板书答案，并让其他学生检查和讨论答案的正确性。

-对常见错误进行讲解，确保学生理解电子排布的规则。

4.课堂小结（5分钟）

-简要回顾本节课的主要内容，强调原子核外电子排布原则和它们在化学性质中的作用。

-提问学生本节课的重点内容，确保学生对所学知识有清晰的认识。

5.作业布置（5分钟）

-布置相关的作业，包括但不限于：

-写出课堂练习中未完成元素的电子排布式。

-阅读教材中关于元素周期表的相关章节。

-准备下一节课的讨论内容，例如电子排布与元素化学性质的关系。

知识点梳理

1.原子核外电子排布的基本概念

-电子层的概念：电子在原子核外按能量不同分层排布。

-电子亚层的划分：s、p、d、f等亚层，每个亚层有特定的电子数。

2.电子在原子中的排布规则

-能量最低原理：电子首先占据能量最低的轨道。

-泡利不相容原理：每个