2024-2025年高一化学人教必修1专题滚动测试卷专题五 氧化还原反应 B卷 （解析版）.docx

第二章化学物质及其变化

专题五氧化还原反应

B卷滚动提升检测

一、选择题（每小题5分，共40分）

1．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（）

①

②

③

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。

①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；

②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；

③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。

故氧化性：，D项正确。答案选D。

2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

【答案】C

【解析】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；

D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()

A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A.反应中，做氧化剂的硫生成(2Na2S)，做还原剂的硫生成Na2SO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，A不合题意；

B.反应为非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，B不合题意；

C.还原剂为I2，氧化剂为NaClO3，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C不合题意；

D.氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，4molHCl有2mol被氧化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，D符合题意。

故选D。

【点睛】

在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4HCl中，有2HCl表现出还原性(生成Cl2)，有2HCl表现出酸性(生成MnCl2)。

4．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4?+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A．I－Fe2+Cl－SO2 B．Cl－Fe2+SO2I－

C．Fe2+I－Cl－SO2 D．SO2I－Fe2+Cl－

【答案】D

【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；

在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；

③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2；

通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。

5．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）

A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2

【答案】C

【解析】

在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，

故选C。

【点睛】

该反应中S既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，根据生成物中原子数目比计算。

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