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第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题

一、单选题

1.常温下,图象和实验结论表达均正确的是

实验①

实验②

实验③

实验④

用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液

稀释初始pH相同的两种酸

向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化

验证FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡移动

A.实验①可用甲基橙作为指示剂

B.实验②可推知,等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应,b产生的氢气更多

C.实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和,完全中和时b点消耗的NaOH最多

D.实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图象

2.下列有关实验仪器或用品的使用正确的是

A.用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸

B.在中和热测定实验中,用铁棒搅拌,以加快反应速率

C.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

D.用pH试纸测定溶液的pH时,先用蒸馏水润湿试纸

3.常温下,下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是

A.能使淀粉-KI试纸变蓝色的溶液:Na+、NH、S2-、Cl-

B.能使酚酞变深红色的溶液:K+、Ba2+、NO、HCO

C.能使Al转化为AlO的溶液:Na+、K+、NO、Cl-

D.水电离出的c(OH-)=1×10-7mol?L-1的溶液:K+、Na+、CO、Cl-

4.生活离不开化学。下列处理过程均未涉及化学变化的是

A.用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍

B.宣纸长时间接触空气氧化变黄,可以用少量稀草酸(H2C2O4)溶液轻轻冲洗

C.用热的纯碱溶液除去油污

D.古画中的白色PbSO4颜料变黑,可以用少量双氧水擦拭恢复

5.常温下,向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,所得溶液中含R元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法错误的是

A.Na2R水解的离子方程式为

B.常温下,Na2R水解常数Kh=10-11

C.0.1mol·L-1NaHR溶液中存在

D.常温下,等物质的量浓度的NaHR与溶液等体积混合后得到的溶液

6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20gD216O含中子数目为

B.和足量反应,转移电子数为

C.常温下,的溶液中氧原子数为

D.标况下,溶于水所得溶液中,、、和微粒总数为

7.常温下,Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(10-7≈0.2)

A.的数量级为

B.b、c、d各点对应的关系式为:

C.向点的溶液中加笔少量溶液,溶液组成由点移向点

D.Cu(OH)2的分散系在a点时,v溶解v沉淀

8.常温下,现有100mLpH=2的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是

A.将两种溶液分别稀释至1000mL,醋酸比盐酸的pH大

B.向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉,生成H2的物质的量相同

C.向两种溶液中分别加入锌粒,产生等量的H2所用时间相同

D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应,水的电离程度均增大

9.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.用明矾作净水剂:

B.将水加热至90℃,水的pH变小:

C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:

D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:

10.下列说法错误的是

A.pH相等的三种溶液:a.CH3COONa??b.NaHCO3??c.NaOH,溶质的物质的量浓度由小到大顺序为,c<b<a

B.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)

C.pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低

D.浓度均为0.1mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,pH=2则:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:

B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:

D.水电离的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中:

12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液中:、、、

B.使pH试纸显红色的溶液中:、、、

C.含有KSCN的溶液中:、、、

D.的溶液中:、、、

13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)

B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH-)+2c(HA-)=c(H

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