高中化学必修第二册.docx

有习题的高考化学精品回归资料——必修第二册（黄石市高考核心研究团队成果分享）

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必修第二册

本书为人教版、版次为2022年7月第3次印刷

第五章化工生产中的重要非金属元素

1.P2

硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫有多种同素异形体，如正交硫。

真题链接（2022山东卷1）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．金(Au)：“虽被火亦未熟

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

P3

二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。

真题链接（2023全国卷7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

【答案】B

P3

三氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。在标况下，三氧化硫为固体。

P4

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

图5-4工业制硫酸的原理示意图

真题链接（2023天津卷16节选）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。

(1)的晶体类型是。

(2)第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是。(填序号)

a．硫粉消耗会增大b．二氧化硫生成率降低c．生成较多SO2

(3)若每生成气体三氧化硫，放出能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：，

Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3.若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。

(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。

(8)一批32吨含硫元素的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了，二氧化硫在第二步反应中转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产的浓硫酸吨。

【答案】(1)分子晶体(2)ab

(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3降低(7)98.3%60℃(8)94.1

P5

硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

P5浓硫酸与铜反应

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝终止反应，冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色。

真题链接（2022广东卷5）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．与浓硫酸反应，只体现的酸性

B．a处变红，说明是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

【答案】B

P6硫酸盐

硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO?·2H?O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO?·H?O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。

硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石

(BaSO?)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。

硫酸铜硫酸铜(CuSO?)是白色的粉末，结合水