3.3.1 盐类水解原理-【精讲课】高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第三章第三节盐类的水解;1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。

2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。

3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。

;创设情境;酸;【方法导引】实验室测定溶液pH可用

①pH计;盐溶液;;;【概念辨析】盐类水解：水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。;强酸强碱盐;盐溶液;【评价训练】1.正误判断

(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同;【评价训练】2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？;【评价训练】3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？;【评价训练】4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：

(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。

(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。;;【模型搭建】分类书写盐类水解离子方程式

(1)一元弱酸(碱)盐的水解

①NaClO：；

②(NH4)2SO4：。

(2)多元弱酸强碱盐(正盐)

①Na2CO3：、；

②Na2S：、。;;;;任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒;?;;