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第三节

生活中两种常见的有机物

河北饶阳中学郭金龙

教材分析

学情分析

教学目标

教学重点、难点

教学过程

一、教材分析

第二单元食品中的有机化合物最先接触的是《乙醇》，处于专题3第一单元化石燃料与有机化合物之后，从另外一个角度认识不同类的有机物，从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体有密切的关系，更要注重官能团

学情分析

学生在初中已经简单得了解了乙醇

乙醇的结构、物理学性质、化学性质

乙醇具有哪些性质，在生活生产中扮演那些角色

二、学情分析

？

？

？

三、教学目标

(1)了解乙醇的物理性质及用途

(2)掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

三、教学目标

(1)采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

(2)在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

三、教学目标

(1)让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

(2)学会由事物的表象分析事物的本质、变化，培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

(3)通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

四、教学重点、难点

乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。

官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。

五、教学过程

情境引入

自主探究、

获得新知

视频播放、

总结新知

元芳，人喝酒之后，为什么会晕晕乎乎，会胡言乱呢？

大人，此事

必有蹊跷！

情景引入

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常见乙醇

气味：

无色透明

特殊香味

液体

比水小

跟水以任意比互溶

能够溶解多种无机物和有机物

易挥发

颜色：

溶解性：

密度：

挥发性：

状态：

一、乙醇的物理性质

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问题探讨

【问题】

⑵如何由工业酒精制取无水酒精？

用无水硫酸铜检验

用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。

⑴如何检验酒精是否含水？

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结构式：

结构简式:

CH3CH2OH

或C2H5OH

分子式：

C2H6O

二、乙醇的结构

羟基,写作－OH

探究乙醇分子的结构

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思考题

1、－OH与OH－有何区别？

2、CH3CH2OH与NaOH性质相同吗？

(1).－OH是中性官能团，不能独立存在。

(2).OH－是可自由移动的离子，带一个单位负电荷，呈碱性。

(1).乙醇属共价化合物，非电解质，溶液呈中性。

(2).氢氧化钠属离子化合物，强电解质，溶液呈碱性。

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1、乙醇与钠的反应

CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑

222

每2mol乙醇与足量的Na反应生成1molH2

三、乙醇的化学性质

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金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水

乙醇

“浮、熔、

游、响”

钠块沉于乙醇底部、不熔成小球、也不发出响声

发出淡蓝

色火焰。

安静燃烧，发

出淡蓝色火焰，

烧杯内壁有水

珠

加酚酞后溶液变红，

说明有碱性物质

（NaOH）生成。

加酚酞后溶液变红，

说明有碱性物质生成；

烧杯中石灰水无明显现

象，说明无CO2生成。

比较水、乙醇与钠反应

结论：1.密度：水钠乙醇

2.羟基中的H原子的活泼性：醇水

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2、乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

因此：实验室里也常用它作为燃料。

乙醇可用作内燃机的燃料，

现象：火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热。

乙醇的化学性质

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②乙醇催化氧化反应

在试管中加入3~4ml乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中。观察铜丝颜色变化，闻试管中气味变化。

观察并思考：

铜丝灼烧后是什么颜色，趁热插入乙醇后呢？

铜丝先后发生了什么反应？乙醇呢？

乙醇的催化氧化反应.flv

催化氧化

（工业制乙醛）

现象:

在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.

铜丝的颜色变化:____→_____→______,反应后,铜丝的质量____.

断键机理:

乙醛

红黑红

不变

---乙醇具有还原性

醛基

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驾驶员正在接受酒精检查

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