3.3.3 盐类水解的应用-【精讲课】高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第三章第三节盐类的水解;1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。

2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。

3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。;创设情境;;;【思考交流】MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？;(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，;盐;【评价训练】1.FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？;【应用1】泡沫灭火器原理;实验步骤;【应用3】化肥的使用;广义的水解产物判断

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。;(1)金属氮化物、磷化物

Li3N＋3H2O===_______________

Ca3P2＋6H2O===_________________

AlP＋3H2O===_________________

(2)金属碳化物

CaC2＋2H2O===_________________

Al4C3＋12H2O===____________________

Mg2C3＋4H2O===____________________;(3)卤素互化物

IBr＋H2O===___________

IF5＋3H2O===__________

(4)非金属元素的卤化物

BCl3＋3H2O===_____________

PCl3＋3H2O===______________

SiCl4＋4H2O===________________

(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：。;