第3节 第2课时 影响化学反应速率的因素-2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）.pdf

第2章化学反应的方向、限度与速率

第三节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

3.通过“外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。

重点：温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

难点：碰撞理论、活化分子与反应速率的关系。

一、浓度的影响

1.浓度对化学反应速率的影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

2.化学反应速率与速率方程

（1）速率方程：对于反应HO＋2HI===2HO＋I，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝kc(HO)·c(HI)，

222222

其中，k为反应速率常数。

（2）反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越快。k浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因

素的影响。

（3）反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写

出。

【易错警示】一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反

应的化学方程式直接写出。对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中各物质化学式前的系

数并无确定关系。

3.纯液体和固体的反应速率的影响因素分析

纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的

大小发生变化，故影响反应速率。

二、压强的影响

1.压强对化学反应速率的影响

(1)基本规律(对于气体参与的反应)

(2)解释

气体体积缩小

压强增大→{↓}→化学反应速率加快；

反应物浓度增大

反之，压强减小，化学反应速率减慢。

2.压强对化学反应速率影响的微观分析

(1)恒温时

引起引起

增大压强――→体积缩小――→反应速率增大。

(2)恒温恒容时

引起引起

①充入反应气体――→该物质浓度增大――→该反应速率迅速增大。

引起

②充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同)――→总压强增大，但

反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。

(3)恒温恒压时

引起引起引起

充入“无关气体”――→体积增大――→反应混合物各组分的浓度减小――→反应速率减小。

【易错警示】增大压强，化学反应速率不一定增大。对于只涉及固体和液体的反应，压强的改变对化学反

应速率几乎没有影响。

三、温度的影响

1．温度对化学反应速率的影响

(1)基本规律

(2)对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的2～4倍。这个经验规律可以对一些

化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。

2．温度对化学反应速率影响的微观分析

升高温度，可以增加分子能量，增大活化分子百分数，且加快分子运动，增大分子的碰撞频率，因此升高

温度可以加快化学反应的速率。反之，降低温度可以减小化学反应的速率。

3．活化能与过渡态

（1）过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。

（2）活化能：

a．定义：过渡态的能量反应物的平均能量之间的差值