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期末质量评估(B)
(时间:75分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增加了很多喜庆的气氛。探讨表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 ()
A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学改变
B.钠可以保存在煤油中
C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D.进行钾及其化合物的焰色试验须要透过蓝色钴玻璃
答案:C
2.下列有关物质的分类正确的是 ()
A.混合物:空气、矿泉水、水银
B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.盐:硝酸钠、氯化铵、纯碱
D.氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH
答案:C
3.下列化学用语表示正确的是 ()
A.水的电子式:H+[︰O??︰]2-
B.碳14的原子符号:14
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO42Na++SO4
答案:D
4.下列关于离子检验的说法中正确的是 ()
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该溶液中肯定含有CO
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中肯定含有Cl-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中肯定含有SO
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中肯定含有Fe2+
答案:D
5.下列关于氯气的说法中正确的是 ()
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氯元素在自然界中既可以化合态形式存在,也可以游离态形式存在
C.试验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集
D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
答案:C
6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法中正确的是 ()
A.配制过程只须要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必需烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.须要称量NaClO固体的质量为140g
答案:C
7.下列关于化学键的说法中正确的是 ()
A.有化学键断裂的改变肯定是化学改变
B.CaCl2中含有离子键和非极性共价键
C.共价化合物中肯定只含有共价键
D.只含非金属元素的物质肯定不含离子键
解析:化学改变中有化学键的断裂和形成,发生化学键断裂的改变不肯定有化学键的形成,如HCl溶于水发生电离,故A项错误;氯化钙为离子化合物,氯化钙的电子式为[··Cl····?··]-
答案:C
8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ()
A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSO
C.碳酸钠溶液与盐酸(足量)反应:有气泡逸出,Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生,2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO
答案:B
9.下列推断中正确的是 ()
A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中全部原子都满意8电子稳定结构
B.元素性质呈周期性改变的本质缘由是元素原子半径大小呈周期性改变
C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+
解析:H原子核外只有一个电子,不行能形成8e-结构,而PCl5中P原子形成5个共用电子对,核外也不是8e-结构,故A项错误;元素性质呈周期性改变的本质缘由是原子核外电子排布的周期性改变,故B项错误;NaCl、NaOH、Na2O2三种物质中均含有离子键,而HCl、Na2O2和NaOH均含有共价键,故C项错误;相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,核电荷数越大离子半径越小,则它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+,故D项正确。
答案:D
10.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是 ()
A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2
B.在饱和Na2CO3溶液
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