3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptxVIP

高二化学选择性必修一

第三章水溶液中的离子反应

与平衡

沉淀溶解平衡

第二课时沉淀溶解平衡的应用

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

【思考讨论】

医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者

时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入5.0%硫酸钠溶液，为什么?

BaSO4难溶沉淀

Q(BaSO4)＞Ksp(BaSO4)

BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动

所以用5.0%的Na2SO4溶液可以给钡中毒的患者洗胃

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成和溶解

1、沉淀的生成

(1)沉淀生成的应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀

来达到分离或除去某些离子的目的

(2)沉淀生成的方法

①调节pH法：

问题讨论工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成和溶解

1、沉淀的生成

(2)沉淀生成的方法

②加沉淀剂法：

问题思考如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？

写出反应离子方程式

CuS、HgS为极难溶的硫化物

2＋2＋＋

a.通入H2S除去Cu的离子方程式：H2S＋Cu===CuS↓＋2H。

2＋2＋2－

b.加入Na2S除去Hg的离子方程式：Hg＋S===HgS↓。

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成和溶解

1、沉淀的生成

(2)沉淀生成的方法

③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀

的方向移动。

如：向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。

④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，

便于分离出来。

2＋3＋

如：过氧化还原反应将Fe氧化为Fe，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成和溶解

【1思、沉考淀与的讨生论成】

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反

应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度

能够尽量小。

(⑴)若要除去某溶液中的SO2，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

加入钡盐，因为K(BaSO4)K(CaSO4)，加入等物质的量的钡盐

2-

和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO4)较小。

(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小?

增大所用沉淀剂的浓度

3.4.2沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成和溶解

例1.计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

-39

已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10。

3+-

解：Fe(OH)3(s)Fe+3OH

3+-3由此可见:

(1)开始沉淀∵[Fe][OH]＝Ksp

①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；