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制取氧气（第1课时）课题3
1.解实验室中制取氧气的方法和原理；2.认识分解反应、催化剂及催化作用；3.掌握实验室制取氧气的实验操作；4.了解工业制取氧气。学习目标
新课引入中考考点解读解读1：氧气的三种实验室制法，包括选用的药品、化学反应原理、反应类型、实验装置的选择、注意事项、气体的收集方法等，通常以大型综合实验题、信息给予题的形式进行考查。解读2：催化剂、催化作用和分解反应，要求会利用概念加以判断，通常命题形式为选择题或填空题，有时也以探究题形式出现。
12分解过氧化氢溶液制取氧气（附高清视频）34催化剂（附高清视频）目录Contents分解反应（附高清视频）氧气的工业制法（附高清视频）5加热高锰酸钾制取氧气
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
实验室制取氧气1.加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气3.加热氯酸钾(KClO3)制取氧气2.分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2
固体：紫黑色溶液：紫红色1.常用的消毒剂，受热很快放出氧气。高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.原理：一、加热高锰酸钾制取氧气
【实验2-5】如图2-14所示连接好装置，检查装置的气密性后，把少量高镒酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花!，用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。(2)把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象。
实验编号现象原因（1）（2）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体高锰酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧加热高锰酸钾制取氧气
实验现象实验结论实验与探究过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃。说明常温下放出氧气少。实验步骤1
实验步骤2实验与探究向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。实验现象实验结论木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
实验与探究实验步骤3实验现象实验结论反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条复燃了说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。
编号现象分析（1）（2）（3）结论小木条不复燃常温下过氧化氢分解很慢大量气泡产生，木条复燃又有大量气泡产生，木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢分解氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
1/3三、催化剂
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。改变化学反应速率本身的质量和化学性质都不变化催化作用：三、催化剂催化剂的特点一变：两不变：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.催化剂只能加快化学反应的速率。2.催化剂能增加生成物的质量。3.没有催化剂，反应就不能进行。4.催化剂就是二氧化锰。过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气××××5.催化剂是反应物。××6.化学反应前后，催化剂的性质不变。化学性质过氧化氢水+氧气氮气+氢气氨气易错提醒
00AB氧气的质量t/s有催化剂无催化剂有催化剂无催化剂Bt/s氧气的质量1.用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是（）易错提醒强调：催化剂的使用，只能改变化学反应的速率，而不改不生成物的质量
（1）反应原理:白色固体（2）制取装置氯酸钾氯化钾+氧气不塞棉花KClO3?KCl?+?O2MnO2△白色固体分
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