微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件.pptxVIP

微专题一陌生方程式的书写;关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。

高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。

其特点是：

1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；

2、试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。

3、主要包含陌生非氧化还原化学（离子）方程式的书写、陌生氧化还原化学（离子）方程写式的书、陌生电极反应式的书写，主要出现在实验题和工业流程题中。;【学科核心素养解析】;近三年湖南高考考点分布;新情境下的陌生非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。;【例1】研究盐酸被MnO2氧化。;【例2】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：;【解析】第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl42-形式存在，则FeTiO3→TiOCl42-

第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。

①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－→TiOCl42-＋Fe2＋。

②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H＋，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl42-＋H2O。

依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的系数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的系数为4，H2O前的系数为2。;【练一练】;【解析】：

（1）根据题给化学工艺流程和信息知磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅烧，其中Ca5(PO4)3F不分解，碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)和相应???氧化物，则反应方程式为：CaCO3·MgCO3=2CO2+CaO+MgO；

(2)NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，发生的离子方程式为CaO+2NH4+=Ca2++2NH3+H2O；

(3)根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。;解题步骤————“四步法”;【例3】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：;【例4】以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为____________________________________。;【练一练】;【解析】（1）软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)，加入KClO3和KOH，焙烧，将MnO2氧化为K2MnO4，化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O。

（2）向滤液中通入足量的CO2，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3，离子方程式为：3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+MnO2+4HCO3-;高频考点3：陌生电极反应式的书写;【例5】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

（1）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：;N2H4+2O2--4e-==N2↑+2H2O;高频考点1：陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式的书写;课后练习;3、从正极材料中回收钴和锂的流程如下：