【领跑 百分百】第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（原卷版）.docx

第0

第09讲氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律

01

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

自学导引

认真阅读教材20—24页完成下列问题：

1．中学化学中，常用作还原剂的物质有，

常用作氧化剂的物质有。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，举例说明

正误判断

正误判断(对的打“?”，错的打“ｘ”)

1

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______)

2

有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________

3

有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________

4

金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________

5

SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(__)

知识

知识精讲

一、常见的氧化剂和还原剂

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；

（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；

（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；

（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2．常见的还原剂

（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等

（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等

（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等

（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

2．根据元素活动性顺序：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。

4．根据元素的价态：

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。

②同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等：

例如：浓HNO3的氧化性稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，

KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。

对点精练

对点精练

1．反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是

A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S

2．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是

A． B． C． D．

3．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是

A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1

B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2

C．中，每生成1个，转移1个电子

D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3

4．已知①；②，由此判断下列说法正确的是

A．常温下不能反应 B．氧化性强弱顺序为

C．还原性强弱顺序为 D．常温下能进行反应

5．已知有如下氧化性强弱关系：H2O2Fe3＋I2，下列反应能发生的是

A．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B．2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-

C．H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋

三、氧化还原反应规律

1．价态规律

（1）表现规律

氧化