专题03 化学反应速率（考点清单）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019）.docx

专题03化学反应速率

考点01化学反应速率的概念及表示方法

考点02化学反应速率的测定

考点03影响化学反应速率的因素

考点04活化能

▉考点01化学反应速率的概念及表示方法

1．化学反应速率的概念及其数学表达式

（1）概念。

化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（2）数学表达式为v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。

（3）单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

2．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示

对任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，则反应速率分别表示为v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)，v(Y)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，v(Z)＝eq\f(Δc(Z),Δt)。

同一时间内，各物质浓度变化量之比等于化学方程式计量数之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。

3．化学反应速率的计算

（1）进行化学反应速率计算的依据。

①利用反应速率的定义式v＝eq\f(Δc,Δt)求算；

②利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

（2）进行化学反应速率计算的常用方法——三段式。

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。起始时A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：

mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)

eq\o(\s\up11(起始浓度/),\s\do4(（mol·L－1）))ab00

eq\o(\s\up11(转化浓度/),\s\do4(（mol·L－1）))xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)

eq\o(\s\up11(最终浓度/),\s\do4(（mol·L－1）))a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)

则v(A)＝eq\f(x,t1)mol·(L·s)－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·(L·s)－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·(L·s)－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·(L·s)－1。

（3）进行化学反应速率的计算时，需注意以下量的关系

①对反应物：c起始－c转化＝c某时刻；

②对生成物：c起始＋c转化＝c某时刻；

③转化率：α＝eq\f(c转化,c起始)×100%。

4．化学反应速率的大小比较

（1）归一法。

依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。

（2）比值法。

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。例如：对于反应mA＋nBpC＋qD，若v(A)/mv(B)/n，则反应速率AB。

▉考点02化学反应速率的测定

1．测定原理

根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度。

2．测定方法

（1）利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

（2）利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

（3）在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率。

3.测量化学反应速率时，常采用的方法

（1）对于有气体生成的反应：可测定相同时间内收集气体的体积或收集等量气体所用的时间。

（2）对于有固体参加的反应，可测定一段时间内消耗固体质量的多少。

（3）对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

（4）对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所需时间。

（5）对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变浑浊所需的时间。

▉考点03影响化学反应速率的因素

内因

在相同条件下，反应速率首先是由反应物自身的性质决定的