第02讲 热化学方程式 燃烧热（原卷版）-2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.docx

第02讲热化学方程式燃烧热

1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。

2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

一、热化学方程式

1．热化学方程式含义

热化学方程式：表明反应所或的热量的化学方程式，表明了化学反应中的变化和变化。

例：已知25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，

与完全反应生成时放出的热量是。

2．热化学方程式的书写

(1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是，可以是或。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。

(2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是时的数据，可以不特别注明。

(3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位。

【特别提醒】ΔH的单位中“mol－1”的含义

对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。

【易错警示】热化学方程式易错点

(1)可逆反应的热效应

可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。

(2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。

(3)ΔH的单位为kJ·mol－1。

(4)“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。

二、燃烧热

1．燃烧热

(1)概念：在101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。

单位：，通常利用量热计由实验测得。

各元素的指定产物：C→H→S→?N→(2)意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，甲烷完全燃烧生成和时890.3kJ的热量。

2．燃烧热的热化学方程式

书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

【方法技巧】燃烧热的热化学方程式正误判断

“一看”可燃物的化学计量数是否为1。

“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。

“三看”ΔH的数值和单位是否正确。

考点01热化学方程式的概念及意义

【例1】下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

【变式1-1】热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量

C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

【变式1-2】化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A．已知，则其逆反应的一定大于0

B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大

D．，则

考点02热化学方程式正误判断

【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．ΔH=-48.40kJ·mol-1

B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1

C．???ΔH=＋5517.6kJ·mol-1

D．ΔH=-48.40kJ·mol-1

【变式1-1】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧