化学反应速率与限度备用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptVIP

第二章化学反应与能量

第三节

化学反应速率和程度化学反应特性？？物质改变和能量改变。面对一个详细化学反应，人们最关怀是？快慢和进行程度第1页第1页

学习目的:理解化学反应速率概念、表示办法及影响原因。重点:化学反应速率概念、表示办法及影响原因。难点:化学反应速率影响原因。第2页第2页

【思考与交流】你理解下列化学改变过程进行快慢吗？反应快慢与我们有什么关系？第3页第3页

这些化学改变有何差别？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成不久较快较慢很慢第4页第4页

一、化学反应速率1.化学反应速率及表示办法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。通惯用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增大来表示化学反应速率。第5页第5页

数学表示式为:即V=△C/△t单位：mol?L-1?S-1（mol/L?S）或mol?L-1?min-1(mol/L?min)比如：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，H2浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应速率是多少？是：V（H2）=3mol/L?min？还是：V（N2）=1mol/L?min？V（NH3）=2mol/L?min都能够！第6页第6页

（1）在定量表示一个化学反应反应速率时，必须指明是用哪一个物质来表示。如:V（N2）=△C(N2)/t=1mol?L-1?S-1（2）化学反应速率都取正值,且是某一段时间内平均速率。（3）在同一反应里,用不同物质浓度改变表示化学反应速率不一定相同,但实际意义相同,且各物质反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）固体和纯液体浓度视为常数（保持不变）,因此,它们化学反应速率也视为常数。第7页第7页

例1.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生下列反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度改变表示平均反应速率为0.01mol/（L?min），则：上述反应中Z气体计量数n值是多少？n=1第8页第8页

例2.反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO物质量增长了0.3mol，则此反应平均速率表示正确是（）

A.v（O2）=0.01mol?L-1?s-1

B.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1

C.v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1

D.v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1

C第9页第9页

2.化学反应速率影响原因（1）内因（决定作用）:反应物性质（2）外因（外界条件）第10页第10页

现象结论热水中常温冷水中溶液中产气愤泡速率不久温度越高,化学反应速率越快溶液中有气泡产生,且速率较快温度高下,能够影响化学反应速率大小溶液中产气愤泡速率较慢温度越低,化学反应速率越慢升高反应体系温度,化学反应速率加快；1.温度对化学反应速度影响试验2－5化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3第11页第11页

规律:当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。减少温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。试验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大本来2～4倍。注意:温度对反应速率影响不受反应物状态限制。第12页第12页

化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3试验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂马上有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少许气泡出现不用催化剂,化学反应速率很小2.催化剂对过氧化氢分解速率影响在其它条件不变时,催化剂通常能够加紧化学反应速率；不同催化剂对同一个反应催化能力不同。第13页第13页

试验环节:截取3cm镁条,用砂纸打磨掉表面氧化物组装好试验装置量取40mL0.5mol/LHCl倒入锥形瓶中将镁条投入锥形瓶中,立刻塞好橡皮塞每隔5秒统计搜集到氢气体积,至第90秒清洗锥形瓶量取40mL2mol/LHCl倒入锥形瓶中,重复上述试验将所得数据绘成曲线3.浓度对化学反应影响浓度越大,化学反应越快第14页第14页

4.压强影响：对于有气体参与化学反应，增大压强普通能够减小气体体积，从而使反应物