2024-2025年高一化学人教必修考点5 硝酸（（核心考点归纳）（解析带答案版）.doc

考点5硝酸酸雨及防治

【核心考点梳理】

一、硝酸的性质

1.物理性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。

2．化学性质

(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3eq\o(=====,\s\up7(受热或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

市售浓HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的NO2溶在硝酸里，故浓HNO3应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(3)强氧化性：

①与金属反应：

硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。

a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。注意：[实验5－8]的实验现象

既表现HNO3的氧化性，又表现酸性，HNO3→NO2、NO，氧化性，HNO3→Cu(NO3)2，酸性

b．与Fe、Al反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。

②与非金属反应：

碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。只表现氧化性

3．工业制法

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

二、硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。

【核心归纳】1．硝酸的强氧化性

HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

(1)硝酸与金属的反应

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，

如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；

②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；

③常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。

(2)硝酸与非金属的反应

①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；

②实例：C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

(3)硝酸与还原性化合物的反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被HNO3氧化。

2．硝酸与金属反应的计算

(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。

(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NOeq\o\al(－,3)一部分仍以NOeq\o\al(－,3)的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。

(3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NOeq\o\al(－,3)与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

【典型例题】例1．（2024·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是

A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强

C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂

【答案】B

【详解】

A．硝酸和活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体和相应的硝酸盐，A错误；

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，B正确；

C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C错误；

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂，D错误；

故选B。

例2．（2022·浙江温州·高一期末）下列说法正确的是

A．Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO3

B．浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体

C．铵盐受热易分解，不一定产生NH3

D．AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

【答案】C

【详解】

A．Na2O久置于空气中，最终转化为碳酸钠，故A错误；

B．浓硝酸光照分解成NO2、O2、H2O，NO2为红棕色气体，有刺激性气味，故B错误；

C．铵盐不稳定，受热易分解