2.2.2反应条件对化学平衡的影响-2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）.pdf

第二章化学反应的方向、限度与速率

第二节化学反应的限度

第2课时反应条件对化学平衡的影响

1．理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。

3．能识别有关化学平衡图像。

重点：化学平衡的移动的影响因素。

难点：化学平衡图像的分析。

一、可逆反应

1、概念

在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

2、特点

双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应

双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行

共存性反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存

二、化学平衡状态的特征

三、化学平衡的标志

1．速率标志（本质标志）：v正＝v逆

（1）同一组分的生成速率和消耗速率相等

（2）不同物质的正逆反应速率比等于化学计量数之比

2．宏观标志：某些量开始变化，后来不变

（1）一定达到平衡的情况

①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化

②反应物的转化率不再变化

（2）特殊情形

①绝热容器：容器的温不变时，一定达到平衡状态

②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态

（3）判断化学平衡状态的常用公式

①混合气体的密度：ρ＝m气体＝m总－m固或液

VV

气体气体

；

②混合气体的平均摩尔质量：M＝m气体＝m总－m固或液

n气体n气体

；

③气体状态方程：PV＝nRT。

四、化学平衡移动概念

1．内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。

2．图示

3．平衡移动方向的判断

（1）根据速率判断

①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。

②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。

③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。

（2）根据结果判断

①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；

②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡逆向移动或向左移动。

【特别提醒】反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。

五、外界条件对化学平衡移动的影响

1、温度对化学平衡的影响

（1）实验

2NO(g)NO(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1

224

红棕色无色

实验内容实验现象实验结论

将充有NO2的烧瓶放入红棕色明显加深(填“加深”或“变

升高温度，平衡向左移动

热水中浅”，下同)

将充有NO2的烧瓶放入

红棕色明显变浅降低温度，平衡向右移动

冷水中

②结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

③原因：温度改变使平衡常数改变。

2、浓度对化学平衡的影响

（1）研究发现，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓或减小生成物浓，都可以使化学平衡向正反

应方向移动；增大生成物浓或减小反应物浓，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）