3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【精讲课】高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第三章第四节沉淀溶解平衡

核心素养学习目标

1.掌握难溶电解质存在沉淀溶解平衡及影响因素。

2.掌握溶度积常数的概念并能进行简单计算、判断反应进行的方向。

创设情境

【观察图片】溶洞的形成。

创设情境

【视频导学】肾结石是如何形成的？

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【讨论问题】据以上视频，讨论以下问题。

1.肾结石的主要成分是什么？

2.肾结石病有什么防治方法？

3.肾结石是如何出现在人的身体里的？

CaC2O480%难溶于水

Ca3(PO4)29%难溶于水

HUr(尿酸)5%微溶于水

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【思考问题】阅读教材P79，思考以下问题：

1.通常我们所说的难溶物是不是真的不溶呢？

25℃时，溶解性与溶解度的关系

难溶≠完全不溶

2.生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？

几种电解质的溶解度（20℃）

化学式AgClAgNO3AgBrAg2SO4Ag2SBaCl2

溶解度/g1.5×10－42118.4×10－60.7961.3×10－1635.7

化学式Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2CaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3

溶解度/g3.893.1×10－40.1600.2026.9×10－43×10－9

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【实验探究】AgCl的溶解平衡

1.AgCl悬浊液的制备：取1mLAgNO3溶液，向其中逐滴加入

实验步骤NaCl溶液至不再产生沉淀，静置。

2.Ag+的检验：取上层清液，向其中加入KI溶液，观察现象。

实验现象上层清液中加入KI溶液出现黄色沉淀（AgI）。

结论上层清液中存在Ag+，AgCl可溶解，存在溶解平衡。

离子方程式Ag++Cl-==AgCl↓、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag++I-==AgI↓

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【归纳总结】沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)

1、沉淀溶解平衡建立

AgCl在溶液中存在下述两个过程：

溶解过程：在水分沉淀过程：溶液中的

子作用下，少量AgAg＋和Cl-受AgCl表

＋和Cl-脱离AgCl面阴、阳离子的吸引，

的表面进入水中。回到AgCl的表面析出。

充分反应

υ(沉淀)＝υ(溶解)

沉淀不再增多

达到沉淀溶解平衡

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【归纳总结】沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)

2、沉淀溶解平衡的概念

一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，

叫做沉淀溶解平衡。

特征：逆、等、动、定、变

任务一：沉淀溶解平衡及影响因素

【思考交流】沉淀溶解平衡的方程式如何书写？