6.1.3 电极方程式的书写 化学电源 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第三课时电极反应式的书写

化学电源

6.1.3电极反应式的书写化学电源

【复习回顾】下列哪些装置能构成原电池？

构成原电池的条件有哪些？

√

√

√

√

一、原电池正负极的判断方法

6.1.2原电池的工作原理

电极材料

反应类型

电子流向

电极现象

离子移向

负极

正极

较活泼金属

较不活泼金属或

能导电的非金属

氧化反应

还原反应

电子流出

电子流入

e-

不断溶解

质量减小

电极增重或

有气体产生

阴离子移向

阳离子移向

一、原电池正负极的判断方法

6.1.2原电池的工作原理

如图所示原电池装置,试判断其电极情况:

(1)若a电极为铝,b电极为锌,X为稀硫酸,则a、b各为什么电极?

a为负极,b为正极。因为铝的活动性大于锌。

(2)若a电极为铝,b电极为锌,X为浓硫酸,则a、b各为什么电极?

a为正极,b为负极。因Al可被浓硫酸钝化而不能继续反应,而锌可以与浓硫酸反应,锌失电子发生氧化反应,故铝电极为正极,锌电极为负极。

注意：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。

一、原电池正负极的判断方法

6.1.2原电池的工作原理

(3)若a电极为铜,b电极为石墨,则X是什么才能使该装置构成原电池?

石墨是稳定的电极,一般不发生反应,若使该装置构成原电池,则应使铜作负极,电解质溶液X应与铜发生反应。故可选AgNO3溶液或硝酸溶液或FeCl3溶液等。

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

判断正负极写出总反应式及电极反应式

【例题】

负极(铜)：Cu-2e-=Cu2+

正极(银)：2Ag++2e-=2Ag

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

正极(石墨)：Cu2++2e－=Cu

负极(铁)：Fe－2e－=Fe2+

Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu

作差法

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

[练习1]请写出右边原电池的电极反应式。

2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH)4]-+3H2↑

分析负极反应过程

2Al-6e－＝2Al3+

2Al3++8OH-=2[Al(OH)4]-

负极：2Al+8OH-－6e－＝2[Al(OH)4]-

正极：总反应－负极反应：

6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑

总反应：

(－)

(＋)

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

(－)

(＋)

[练习1]请写出右边原电池的电极反应式。

四步法

负极：

Al＝[Al(OH)4]-

一步：判断正负极

二步：

三步：

四步：

Al－3e－＝[Al(OH)4]-

Al－3e－+4OH-＝[Al(OH)4]-

正极：

2H2O＋2e－＝2OH—＋H2↑

总反应：

2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH)4]-+3H2↑

×2

×3

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

四步法——电极反应式书写方法：

【归纳总结】

判

找

标

配

准确找出电极反应物和电极产物

准确判断电池的正、负极

根据有关元素化合价变化标出电子得失数目

根据环境配平电荷，最后根据原子个数配平电极反应式

6.1.3电极反应式的书写化学电源

三、化学电源

无处不在的电池

普通干电池

手机电池

钮扣电池

笔记本电脑专用电池

心脏起搏器电池

氢氧燃料电池

6.1.3电极反应式的书写化学电源

三、化学电源

6.1.3电极反应式的书写化学电源

三、化学电源

宝马

氢燃料电池组

一次电池

二次电池

燃料电池

宝马

氢燃料电池组

一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。

常见的一次电池有普通锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。

1.一次电池

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三、化学电源

1.一次电池

普通锌锰干电池

石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。

总反应

负极

正极

Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++2MnO(OH)+2NH3↑

Zn﹣2e-===Zn2+

2MnO2+2NH4++2e-===2MnO(OH)+2NH3↑

优点：制作简单，便于携带，价格便宜；

缺点：放电时间短，电压下降快；容易漏液（锌外壳变薄）糊状NH4Cl显酸性

6.1.3电极反应式的书写化