2024-2025年高一化学人教必修第二册习题试卷 化学反应与能量（复习讲义）（解析带答案版）.docx

第六章化学反应与能量复习

复习目标

1．认识物质具有能量，知道化学反应中的能量变化与反应物、生成物总能量的大小的关系。

2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关，能用键能计算化学反应中的热量变化。

3．了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

4．能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。

5．能从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理，能辨识简单原电池的构成要素。

6．能分析简单原电池的工作原理——会判断原电池的正负极，能书写简单的电极反应式，并能判断原电池中电子、离子的迁移方向。

7．知道原电池的应用，能根据原电池原理设计原电池。

8．了解常见的化学电源，知道常见的一次电池、二次电池和燃料电池。

9．知道化学反应平均速率的概念和表示方法，并能进行化学反应速率的简单计算。

10．知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

11．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。

12．了解化学平衡的概念及特征，能判断化学反应是否达到平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

13．认识化学变化是有条件的，能运用变量控制法探究影响化学反应速率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。

14．了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

【易错知识点】

1．有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。如苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。

2．化合反应并非都是放热反应，如碳与二氧化碳的化合反应；分解反应并非都是吸热反应，如过氧化氢的化解。

3．由于化学反应一定有化学键的断裂和形成，因此在物质变化的同时一定伴随着能量变化。

4．热量变化与反应条件没有必然的关系，如需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应，吸热反应也不一定需要加热。

5．放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需在高温、高压和催化剂条件下才能发生；吸热反应也不一定难发生，如八水合氯化钡与氯化铵的反应在常温下就能发生。

6．在用键能计算化学反应中的能量变化时，不仅要注意参加反应的各物质的物质的量，还要注意1mol物质中化学键的数目。

7．原电池中电解质溶液一般能与负极反应,但电极不一定参加化学反应，如氢氧燃料电池中的电极不参加反应。

8．原电池中较活泼的金属不一定作负极，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，是铝作负极。

9．原电池中电子在导线中定向移动（由负极流出，流入正极），离子在溶液中定向移动（阴离子移向正极，阴离子移向负极），即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”。

9．书写电极反应式时，注意溶液的性质，如碱性燃料电池中负极反应式不是H2－2e－＝2H＋，而是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。

10．在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。

11．固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

12．化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

13．比较反应速率大小时,若将反应速率用同一种物质表示，要做到“两统一”：统一用同一种物质表示化学反应速率；统一单位。

14．固体的用量对反应速率无影响，但固体颗粒的大小会影响反应速率。

15．压强对反应速率的影响：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变；改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。注意——充入非反应气体对化学反应速率的影响：

①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。

②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。

16．对于可逆反应，正向反应和逆向反应的条件相同。

17．v(正)＝v(逆)的理解：一是对同一物质而言，其生成速率等于其反应速率；二是对不同物质而言，两种物质的反应方向不同，且反应速率之比等于其化学计量数之比。

18．判断可逆反应是否达到平衡时，防止犯以下错误：①若反应前后气体体积不变，则混合气体总体积、总压强、总物质的量、混合气体平均相对分子质量保持定值不能说明反应达到平衡状态；②若反应物和生成物的物质的量之比等于化学计算数之比，不能说明达到平衡状态；③若反应前后气体的密度一定，不能说明一定达到平衡状态。

19．根据题给的图像计算化学反应速率时，一是注意容器的体积是多少，二是关注坐标的含义如是物质的量还是物质的量浓度等。

【常考考点】

1．化学反应与热量

（1）化学反应中能量变化的转化形式

放热反应

吸热反应

定