2024-2025年高二化学人教选择性必修2 分子结构与性质（提分小卷）尖子生选拔卷（原卷版）.docxVIP

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第2章分子结构与性质

提分小卷

（考试时间：45分钟试卷满分：60分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是()

A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的

C．并非所有的共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小

2．下列有关化学键类型的说法错误的是()

A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同

B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键

C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键

D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键

3．在下列的比较中错误的是（）

A.强度：σ键π键B.键角：H2OCO2

C.键长：H-FF-FD.键能：C-CC-Si

4．已知CH4中C—H间的键角为109°28′，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，则下列说法中正确的是()

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

5．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。

A． B． C． D．

6．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是

A． B． C． D．

7．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大

8．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项

粒子

空间结构

解释

A

氨基负离子()

直线形

N原子采取杂化

B

二氧化硫()

V形

S原子采取杂化

C

碳酸根离子()

三角锥形

C原子采取杂化

D

乙炔()

直线形

C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

9．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔

10．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是

A．蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板

B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上

C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落

D．蜘蛛有特异功能能抓住任何物体

11．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高

12．下列说法正确的是

A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

13．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是

A． B．

C． D．

14．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是

A．在水中的溶解度和在水中的溶解度

B．在水中的溶解度和在中的溶解度

C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性

D．在水中的溶解度和在水中的溶解度

二、非选择题：本题共5个小题，共32分。

15．（4分）分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是。

(4)既有σ键又有π键的是。

16．（6分）已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H