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有色一中高三化学周练（11.3）

试卷满分：100分；考试时间：70分钟；命题人：李枝初

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题3分，共45分）

1．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是

A．Na2O2→NaOH→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2

2．下列操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口放出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是

A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应

B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率

D．整个过程中NaClO3可以循环使用

4．下列各组离子一定能大量共存的是：

A．pH为11的溶液：、、、

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、

C．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液：、、、

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：、、、

5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．液态汽化需克服氢键

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性

6．黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B．步反应中每生成转移电子的物质的量为

C．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境

D．标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤

8．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

9．某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否含有

B．原溶液中肯定存在的离子为

C．沉淀A为，沉淀C为和

D．滤液X中大量存在的阳离子有和

10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是

A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4

B．“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3

C．吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol

11．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()

A．五氧化二钒的结构式为

B．V2O5溶于碱生成

C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl

D．V2O5＋6HCl(浓)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2转移电子数为2NA

12．下列有关化学用语的表示方法正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为