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第一章化学反应与能量转化
第三节电能转化为化学能--电解
第1课时电解的原理
板块导航
01/学习目标明确内容要求,落实学习任务
02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆
03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识
04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点
05/问题探究探究重点难点,突破学习任务
06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养
1.能运用化学符号和定量计算等手段说明电解池的组成及工作原理,能分析电解过程中的物质变化和伴
随发生的能量变化。
2.能认识和构建电解池装置和工作原理的认知模型,并能说明模型使用的条件和适用范围。
3.能对简单化学问题的解决提出可能的假设,能运用多种方式收集实验证据,基于实验事实得出结论提
出自己的看法。
重点:电解原理。
难点:电解的基本类型。
一、电解熔融氯化钠实验
1.实验装置
2.实验现象:通电后,在石墨片周围有气泡产生,在铁片上生成银白色金属。
3.实验分析
+-
(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na、Cl。
(2)通电后离子的运动方向
+
①阳离子Na移向铁电极;
②阴离子Cl-移向石墨电极。
(3)电极上发生的变化
+-
①铁电极:2Na+2e=2Na
②石墨电极:2Cl--2e-=Cl2↑
(4)实验结论
①熔融氯化钠在电流作用下分解生成了Na和Cl。
2
②方程式:2NaCl2Na+Cl2↑
二、电解的基本概念和原理
1.基本概念
(1)电解:让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池
①定义:将电能转化为化学能的装置。
②构成条件:直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极
①阳极:与电源正极相连,发生氧化反应
②阴极:与电源负极相连,发生还原反应
(4)电极反应:在电极上进行的半反应,可以用电极反应式表示。
【易错警示】电解质的导电过程是被电解的过程,属于化学变化;金属导电过程是电子的定向移动,属于
物理变化。
1(“√”“×”)
.请判断下列说法的正误正确的打,错误的打
(1)用铂电极(惰性电极)电解稀NaOH溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H和O()
22
(2)用石墨作为电极电解CuCl和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极析出的物质分别是H和Cl()
222
(3)欲在金属表面镀银,选用的阳极金属和电镀液可以为Ag和AgCl溶液()
(4)电解、电离、原电池均需要通电()
(5)用惰性电极电解AgNO的水溶液时,在阳极无气体放出()
3
(6)在电解池中,阳离子移向与电源正极相连的电极()
(7)关于电镀铜和电解精炼铜的实验中,阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+()
8MgClAlOMgOAlCl
()电解冶炼镁、铝通
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