1.3.1电解的原理-2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）.pdf

第一章化学反应与能量转化

第三节电能转化为化学能--电解

第1课时电解的原理

板块导航

01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．能运用化学符号和定量计算等手段说明电解池的组成及工作原理，能分析电解过程中的物质变化和伴

随发生的能量变化。

2．能认识和构建电解池装置和工作原理的认知模型，并能说明模型使用的条件和适用范围。

3．能对简单化学问题的解决提出可能的假设，能运用多种方式收集实验证据，基于实验事实得出结论提

出自己的看法。

重点：电解原理。

难点：电解的基本类型。

一、电解熔融氯化钠实验

1．实验装置

2．实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

3．实验分析

+－

（1）熔融氯化钠中存在的微粒Na、Cl。

（2）通电后离子的运动方向

+

①阳离子Na移向铁电极；

②阴离子Cl－移向石墨电极。

（3）电极上发生的变化

+－

①铁电极：2Na+2e＝2Na

②石墨电极：2Cl－－2e－＝Cl2↑

（4）实验结论

①熔融氯化钠在电流作用下分解生成了Na和Cl。

2

②方程式：2NaCl2Na+Cl2↑

二、电解的基本概念和原理

1．基本概念

（1）电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

（2）电解池

①定义：将电能转化为化学能的装置。

②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。

（3）电极

①阳极：与电源正极相连，发生氧化反应

②阴极：与电源负极相连，发生还原反应

（4）电极反应：在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。

【易错警示】电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于

物理变化。

1(“√”“×”)

．请判断下列说法的正误正确的打，错误的打

（1）用铂电极(惰性电极)电解稀NaOH溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H和O()

22

（2）用石墨作为电极电解CuCl和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是H和Cl()

222

（3）欲在金属表面镀银，选用的阳极金属和电镀液可以为Ag和AgCl溶液()

（4）电解、电离、原电池均需要通电()

（5）用惰性电极电解AgNO的水溶液时，在阳极无气体放出()

3

（6）在电解池中，阳离子移向与电源正极相连的电极()

（7）关于电镀铜和电解精炼铜的实验中，阳极反应都只有Cu－2e－=Cu2＋()

8MgClAlOMgOAlCl

（）电解冶炼镁、铝通