第三章 水溶液中的离子反应与平衡（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）.pptx

第三章

水溶液中的离子反应

与平衡

考点串讲

C

O01

N

T

E

目N02

T

S

录03

04

思维导图

1

电离平衡

考点01电离平衡

考点梳理

一、强弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同点在水溶液中都能电离，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

溶质粒子离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子

不存在形式

分子无电解质分子又有电解质分子

同

点用“＝”表示用“

”表示

表示方法＋－＋—

KCl＝K＋ClNH3·H2O

NH4＋OH

结构特点离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物

弱酸：HClO、HNO2

绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl

弱碱：NH3·H2O

Cu(OH)2

化合物类型强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI

水：H2O

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

少数盐：HgCl2、PbAc2

考点01化学反应速率

考点梳理

思维误区

CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电

解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质

电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，

属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但其在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，如

(CH3COO)2Pb等

电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。非电解质

不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石

考点01电离平衡

考点梳理

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立与特征

考点01电离平衡

考点梳理

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立与特征

弱——研究对象为弱电解质

等——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的