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第0
第07讲离子反应
01
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析
05基础测评06能力提升
自学导引
自学导引
一、离子反应
探究学习:【实验1—3】
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液,观察现象并分析现象:
结论:。
1、离子反应:。
2、离子方程式
1)定义:用的离子符号来表示离子反应的式子。
2)书写步骤:
⑴写:写出正确的化学方程式。
⑵改:把易溶于水的强电解质改写成离子形式
⑶删:删去方程式两边不参加反应的离子。
⑷查:根据质量守恒和电荷守恒。
3)书写规则
⑴必须改写成离子的物质:。
⑵一定不能改写成离子的物质,即用化学式表示:
。
⑶可改可不改——对于微溶物质
若微溶物作为反应物,以的形式存在时,写成离子的形式。
如:澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O
若微溶物作为反应物,以的形式存在时,写成的形式。
如:石灰乳中滴入稀盐酸:Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
若微溶物作为生成物,按处理,写成化学式的形式。
如:硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应:2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓
⑷亚硫酸、磷酸是中强酸,但按弱酸处理,写成化学式的形式。
如:磷酸与氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O
学生探究教材17页思考与交流
结论:。
二、离子方程式意义
离子方程式不仅表示,还可以表示的离子反应。
【自学导读】阅读教材17——18页
1、从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即、或。只要具备上述条件之一反应就能发生。
2、离子反应在物质、物质,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
正误判断
正误判断(对的打“?”,错的打“x”)
1
铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电,则三种物质均属于电解质。(____)
2
硫酸氢钠溶解能电离出氢离子,则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)
3
氨气溶于醋酸溶液:。(____)
4
NaHSO4=Na++H++。()
5
铁跟稀硫酸反应:?2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑????????________
6
盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)
7
Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质。()
8
CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质。()
9
强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。()
10
氯化钠晶体不能导电,是因为其中不含离子。(________)
知识精讲
知识精讲
1.离子反应的常见类型
常见类型
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应;
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应;(4)活泼金属(如Zn)与酸反应;
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。
2.离子方程式书写的关键
(1)弄清反应原理,如Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,
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