2.2.5 等效平衡专题 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptxVIP

高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡化学平衡第五课时等效平衡专题

2.2.5等效平衡专题2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2上面两个平衡有什么关系呢？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？

一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题概念：在一定条件下，只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同的化学平衡互称等效平衡。3(3)“百分含量”①可以是体积分数、质量分数或物质的量分数；②各组分百分含量相同，但物质的量、浓度、压强、反应速率、转化率可能不同。(1)“一定条件”①恒温、恒容(同T同V)②恒温、恒压(同T同P)(2)“起始情况”①反应可以从正反应、逆反应或从中间状态开始；②投料可以是一次或者分成几次；若各物质的量也相同,则称为等同平衡。

一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题42SO2+O22SO3★化学平衡的建立与途径无关SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO21molO2开始2molSO3开始1molSO20.5molO21molSO3开始

一、等效平衡的概念和分析2.2.5等效平衡专题5★化学平衡的建立与加入的次数无关再向平衡体系中加入1molSO2、0.5molO22molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO2开始平衡状态SO2x%O2y%SO3z%2SO2+O22SO3

二、等效平衡的分类2.2.5等效平衡专题6I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应(即△V≠0的体系)，等效转化后（即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量），对应各组分起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应(即△V=0的体系)，等效转化后，只要反应物（或生成物）物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下，对于气体体系(△V=0和△V≠0均可)，等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题方法：利用极限原理进行“等效转化”——“一边倒”

二、等效平衡的分类2.2.5等效平衡专题77“等效转换”法的应用举例例：对于合成氨反应N2+3H22NH3，在相同温度，相同容积的密闭容器中，按A——D四种情况分别加入下述物质：N2+3H22NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol恒温恒容下,一定时间后分别达到化学平衡状态,则A-D四种情况的平衡混合气中NH3的体积分数相等的是。N2+3H22NH3A0mol0mol2molB0mol0mol2molC0mol0mol2molD0mol0mol4mol2mol相当于1mol相当于2mol相当于ABC等效转化：即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量。

三、等效平衡的判断及处理2.2.5等效平衡专题8I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应(即△V≠0的体系)，等效转化后（即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量），对应各组分起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。例1、在一固定密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时[C]为wmol/L。若保持V、T不变，按下列四种配比投料，达平衡后[C]仍然为wmol/L的是：A．4、2、0、0B．2、1、3、1C．1、0.5、3、1D．0、0、3、1D

三、等效平衡的判断及处