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第四单元沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
一、教学目标
变化观念与平衡思想：
知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：
理解溶度积常数的含义，能写出溶度积的表达式，并能应用溶度积规则判断沉淀的产生、
溶解。
二、教学重难点
沉淀溶解平衡和溶度积常数
三、教学过程
【课程引入】
【温故知新】根据物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。那么难
溶的物质在水中是否完全不溶呢？
溶解度(20℃)/g溶解性
＞10易溶
1~10可溶
0.01~1微溶
＜0.01难溶
【新知讲解】
【实验探究】
1.将少量碘化铅(PbI，难溶于水)固体加入到盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒
2
充分搅拌，静置。
2.从烧杯中取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO溶液，充分振荡，静置。
3
请仔细观察实验现象，并分析产生此现象的原因。
【现象及结论】
现象：上层清液中生成黄色沉淀。
-溶于水。
结论：上层清液中含有I，部分PbI
2
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。
溶解度很小，但仍有部分Pb2+-
【微观分析】尽管PbI和I离开固体表面进入溶液，而进
2
2+-2+-
入溶液的Pb和I又会部分结合形成固体沉积下来。当这两个过程的速率相等时，Pb和I
固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+-固体的量不
的沉积与PbI和I的浓度不再增大，PbI
22
1/6
再减少，得到PbI的饱和溶液。
2
溶解
2+-
PbI(s)⇌Pb+2I
2
沉淀
速率v
v溶解
v溶解=v沉淀
v沉淀得到PbI2饱和溶液
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