专题03 物质的构成与组成（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（科粤版2024）.docx

专题03物质的构成与组成

考点01分子构成的物质

考点02原子与原子内部结构

考点03原子的质量

考点04离子

考点05元素

考点06元素的名称和符号

考点07元素周期表

考点08物质简单分类

考点09水的组成及变化的探究

考点10微粒观点及模型图的应用

▉考点01分子构成的物质

1.构成物质的微观粒子

物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

2．分子

（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生了变化，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。

（2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质不同。

（3）分子的特性：①质量、体积都很小；

②分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；

③分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

【特别提醒】同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。

▉考点02原子与原子内部结构

1．原子

（1）原子是化学变化中最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是分子，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中，分子的种类发生了改变，而原子的种类没有改变。

（2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。

2．原子的内部结构

质子（带正电）

原子核

原子中子（不带电）

核外电子（带负电）

【特别提醒】

（1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

（2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；

（3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类。

3．原子结构示意图

（1）原子结构图各部分的含义：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数；

②+：表示原子核的电性；

③弧线：表示电子层；

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。

（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。

【特别提醒】

（1）金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定结构；

（2）非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于本层的稳定结构；

（3）稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。

▉考点03原子的质量

1．原子的质量

在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。

2．相对原子质量

（1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。

（2）计算公式：相对原子质量＝EQ\F(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\F(1,12))。

（3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。

【特别提醒】

（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

▉考点04离子

1．离子

最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。

2．离子的形成及分类（以氯化钠为例）

钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。

由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。

3．离子符号书写

离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。如：O2-、Mg2＋。

【特别提醒】

当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带