2024-2025年高一化学人教必修1专题滚动测试卷第二章 化学物质及其变化 B卷（解析版）.docx

第二章化学物质及其变化

B卷滚动提升检测

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()

A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1

【答案】B

【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中?3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.

故答案选：B。

2．下列微粒中，只有氧化性的是()

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选；

②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；

③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；

④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；

⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；

⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；

⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。

3．下列离子方程式书写正确的是()

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

【答案】C

【解析】

A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；

B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；

C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；

D、应生成Fe2＋，故错误；、

答案选C。

4．下列说法正确的是()

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

【答案】A

【解析】

A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；

B、强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；

C、酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；

D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误；

故选A。

5．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()

A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋

B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋

【答案】B

【解析】

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；

HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；

综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。

【点睛】

本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。

6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

【答案】D

【解析】

A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同