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第二章化学物质及其变化
B卷滚动提升检测
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间70分钟。
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶4 B.5∶3 C.3∶5 D.1∶1
【答案】B
【解析】
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,氮元素由铵根中?3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.
故答案选:B。
2.下列微粒中,只有氧化性的是()
①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①S2-中元素的化合价为-2,为最低价,只具有还原性,故不选;
②Fe2+中元素的化合价为+2,为中间价,有氧化剂和还原性,故不选;
③Fe3+中元素的化合价为+3,为最高价,只具有氧化剂,故选;
④S中元素的化合价为0,为中间价,有氧化剂和还原性,故不选;
⑤H+中元素的化合价为+1,为最高价,只具有氧化剂,故选;
⑥Na+中元素的化合价为+1,为最高价,只具有氧化剂,故选;
⑦Mg中元素的化合价为0,为最低价,只具有还原性,故不选;
答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应及微粒的性质,明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
【答案】C
【解析】
A、硝酸银是可溶性盐,需要拆写成离子,故错误;
B、反应前后所带电荷数不相等,故错误;
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,其离子反应式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,故正确;
D、应生成Fe2+,故错误;、
答案选C。
4.下列说法正确的是()
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
【答案】A
【解析】
A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离,A正确;
B、强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;
C、酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;
D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误;
故选A。
5.依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()
A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+
B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+
【答案】B
【解析】
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;
HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2;
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案选B。
【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断,根据元素化合价变化来分析判断即可,注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。
6.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是()
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【答案】D
【解析】
A.该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价,该反应中发生电子转移在同一元素之间,但不是同
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