2024-2025年高一化学人教必修1专题滚动测试卷第四章 非金属及其化合物 B卷(解析版).docx

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第四章非金属及其化合物

B卷滚动提升检测

一、选择题(每小题3分,共48分)

1.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO的物质的量浓度(单位:mol·L-1)是()

A. B. C. D.

【答案】B

【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据+OH-═NH3+H2O可知,每份溶液中含有bmol;与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++═BaSO4↓可知,每份溶液中含有为cmol;令每份溶液中的物质的量为n,根据电荷守恒,则bmol×1=cmol×2+n×1;解得n=(b-2c)mol,每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为,故D正确;

故选D。

2.在一定条件下,将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中,并将试管倒置于盛有水的水槽中,待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为()

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A.①③ B.①⑤ C.④或⑤ D.②或③

【答案】C

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3,剩余1.5体积气体,可能为NO,也可能为氧气,以此来计算。

【详解】

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3,①若剩余气体为NO,则由反应可知,消耗NO为4体积,则原NO的体积为1.5+4=5.5体积;

②若剩余气体为氧气,则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积,则原NO的体积为=2体积,故选C。

3.下列各组物质,不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】

A、铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液,氯化亚铁与镁反应生成铁,均能一步完成,选项A不选;B、氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠,均能一步完成,选项B不选;C、铝不能直接生成氢氧化铝,不能都一步完成,选项C选;D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,氢氧化镁加热分解生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁,均能一步完成,选项D不选。答案选C。

4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()

选项

A

黄绿色

橙色

蓝色

无色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

白色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【详解】

常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出,的颜色是黄绿色,①处充满黄绿色的;

进入玻璃管后与②处溶液发生置换反应生成,溴的水溶液颜色为橙色,所以②处的白色棉球变为橙色;

和③处溶液反应置换出,淀粉溶液遇变蓝,③处棉球变为蓝色;

④处与溶液反应生成、,棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色;

答案选C。

5.把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是()

A.1molNO B.1molNO2和0.5molO2

C.0.25molO2 D.1/3molNO

【答案】D

【详解】

通过碳酸钠溶液,首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成1molNO、2molHNO3,再发生反应:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,碳酸钠是1mol,恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2,从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为1molNO、1molCO2,气体通过过氧化钠,发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,生成0.5molO2,再发生反应2NO+O2=2NO2,1molNO消耗0.5molO2,生成1molNO2,故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2,最后用排水法收集,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,故最终剩余的气体为1/3molNO,

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