2024-2025年高一化学人教必修1专题滚动测试卷第四章 非金属及其化合物 B卷（解析版）.docx

第四章非金属及其化合物

B卷滚动提升检测

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是()

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++═BaSO4↓可知，每份溶液中含有为cmol；令每份溶液中的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为，故D正确；

故选D。

2．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A．①③ B．①⑤ C．④或⑤ D．②或③

【答案】C

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。

3．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁与镁反应生成铁，均能一步完成，选项A不选；B、氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，均能一步完成，选项B不选；C、铝不能直接生成氢氧化铝，不能都一步完成，选项C选；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，均能一步完成，选项D不选。答案选C。

4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()

选项

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

无色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

白色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出，的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的；

进入玻璃管后与②处溶液发生置换反应生成，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；

和③处溶液反应置换出，淀粉溶液遇变蓝，③处棉球变为蓝色；

④处与溶液反应生成、，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；

答案选C。

5．把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()

A．1molNO B．1molNO2和0.5molO2

C．0.25molO2 D．1/3molNO

【答案】D

【详解】

通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，