2024-2025年高二化学人教选择性必修2第1章 原子结构与性质（选拔卷）尖子生选拔卷（原卷版）.docxVIP

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第1章原子结构与性质

选拔卷

（考试时间：70分钟试卷满分：100分）

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第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是

A．N层不含电子 B．该元素是硫元素

C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4

2．下列说法中正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素

3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（）

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

4．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

5．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)E(②)的是

A．氮原子：①②

B．钠原子：①3s1②3p1

C．铬原子：①3d54s1②3d44s2

D．碳原子：①②

6．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A． B． C．1s22s22p4 D．

7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C．R的氢化物均为共价化合物

D．R的氧化物都能与NaOH反应

8．下列各离子的电子排布式错误的是()

A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p6

9．下列说法正确的是

A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

10．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是

A．价电子数一定为1 B．一定位于第IA族或第IB族

C．元素的最高正价一定为+1价 D．周期表前36号元素中共有6种

11．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在元素周期表中处于第四周期

C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

12．下列微粒半径大小比较正确的是()

A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ B．S2－Cl－Na＋Al3＋

C．NaMgAlSi D．CsRbKNa

13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

14．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：

元素

H

Li

O

Al

P

S

Cl

电负性

2.1

1.0

3.5

1.5

2.1

2.5

3.0

下列说法不正确的是

A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性

B．非金属性：O＞Cl

C．H－Cl键比H－S键极性大

D．Si的电负性范围在2～3之间

15．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是

A．四种离子的质子数：

B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X

C．四种离子的