2020届人教版高三化学+选修三+配位化合物专题突破.docVIP

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配位化合物专题练习

类型一理解配合物的成键情况，绘制配合物的结构示意图；

1．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为。

2．[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

3．[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为。

4．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

5．在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有molσ键。

6．过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。

7．Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型），若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝。1molFe（CO）5分子中含molσ键，

8．FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

类型二考查常见配位体及配位原子

1．SO42﹣的空间构型为（用文字描述）；Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu(OH)4]2﹣，[Cu(OH)4]2﹣中的配位原子为（填元素符号）。

2．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是。

②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

3．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；K3FeF6中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。

4．氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。

类型三配位键的判断

1．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

2．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有mol配位键。

3．（2013?福建）（3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

4．

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：

①在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m＝（填数字）．

5、酞菁钴分子的结构简式如图1所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是（填1、2、3、4），氮原子的杂化轨道类型为。

6、Cu